精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛,常有如下反应步骤:

(1)    90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应式为:______________________

(2)    FeTiO3+3H2SO4=FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O。在除去不溶性杂质后,结晶析出FeSO4·7H2O时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为________

A.防止Fe2+被氧化

B.防止Ti(SO4)2水解

C.减少FeSO4·7H2O的溶解量

D.减少Ti(SO4)2的溶解量

    (2)在除去杂质后,又需加大量水稀释以降低酸度,同时加热以生成TiO(OH)2沉淀,过滤,将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是________

    (3)在高温HCl气流中,TiO2可转化为TiCl4,反应方程式为:________

    (4)TiCl4Na共熔即可得Ti,反应式为________,若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,不能达到预期目的,原因是________

 

答案:
解析:

(1)B、C  (2)水解吸热,升温有利于促进Ti(SO4)2的水解

(3)

(4)   ;钠先与水反应生成,NaOH再与反应,得不到

 


提示:

Ti(SO4)2容易水解,此反应是吸热反应,温度升高有利于Ti(SO4)2的水解。Na会先于水溶液中的水发生反应。

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛,常有如下反应步骤:

(1)    90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应式为:______________________

(2)    FeTiO3+3H2SO4=FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O。在除去不溶性杂质后,结晶析出FeSO4·7H2O时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为________

A.防止Fe2+被氧化

B.防止Ti(SO4)2水解

C.减少FeSO4·7H2O的溶解量

D.减少Ti(SO4)2的溶解量

    (2)在除去杂质后,又需加大量水稀释以降低酸度,同时加热以生成TiO(OH)2沉淀,过滤,将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是________

    (3)在高温HCl气流中,TiO2可转化为TiCl4,反应方程式为:________

    (4)TiCl4Na共熔即可得Ti,反应式为________,若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,不能达到预期目的,原因是________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:高考总复习全解 化学 一轮复习·必修课程 (人教实验版) 人教实验版 题型:022

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等.如制钛,常有如下操作步骤,请回答其中的问题:

(1)

用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应方程式为:

FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O在除去不溶性杂质后,为结晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+,要保持溶液较高的酸度而不能加水,其原因可能为________.

A.

防止Fe2+被氧化

B.

防止Ti(SO4)2水解

C.

减少FeSO4·7H2O的溶解量

D.

减少Ti(SO4)2的溶解量

(2)

在除去杂质后,又需加大量水稀释以降低溶液酸度,同时加热已生成的TiO(OH)2沉淀,过滤,将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2).除杂质后加水稀释和加热的目的是________.

(3)

在高温HCl气流中,TiO2可转化为TiCl4,反应方程式为________.

(4)

将TiCl4与Na共熔即可得Ti,反应方程式为________,若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,不能达到目的,原因是________.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛,常有如下操作步骤,请完成其中的问题:

(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应方程式为:?

FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?

在除去不溶性杂质后,结晶析出FeSO4·7H2O时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为 ___。?

A.防止Fe2+被氧化?

B.防止Ti(SO4)2水解

C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 ?

D.减少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去杂质后,又需加大量水稀释以降低酸度,同时加热以生成TiO(OH)2沉淀,过滤,将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中,TiO2可转化为TiCl4,反应方程式为      。?

(4)将TiCl4与Na共熔即得Ti,反应方程式为          ,若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,则不能达到预期目的,原因是          

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛,常有如下操作步骤,请完成其中的问题:

(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应方程式为:?

FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?

在除去不溶性杂质后,结晶析出FeSO4·7H2O时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为     。?

A.防止Fe2+被氧化?

B.防止Ti(SO4)2水解

C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 ?

D.减少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去杂质后,又需加大量水稀释以降低酸度,同时加热以生成TiO(OH)2沉淀,过滤,将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中,TiO2可转化为TiCl4,反应方程式为      。?

(4)将TiCl4与Na共熔即得Ti,反应方程式为          ,若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,则不能达到预期目的,原因是          

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛,常有如下操作步骤,请回答其中的问题:

(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应方程式为:

FeTiO3+3H2SO4===FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

在除去不溶性杂质后,为结晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+,要保持较高的酸度而不能加水,其原因可能为___________。

A.防止Fe2+被氧化

B.防止Ti(SO4)2水解

C.减少FeSO4·7H2O的溶解量

D.减少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去杂质后,又需加大量水稀释以降低酸度,同时加热以生成TiO(OH)2沉淀,过滤将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是___________________________。

(3)在高温HCl气流中,TiO2可转化为TiCl4,反应方程式为:__________________。

(4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti,反应方程式为___________________,若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,不能达到预期目的,原因是:____________________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案