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    下列关于化合价的说法正确的是（）

    A．

    在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显﹣2价

    B．

    在O2中，氧元素显﹣2价

    C．

    非金属元素在化合物中总显负价

    D．

    一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价


    考点：

    常见元素的化合价．

    分析：

    根据元素化合价的实质，化合物中各种元素的化合价代数和为零，单质中元素化合价为零进行解答．

    解答：

    解：A、由化合价的定义可知，化合价是元素的一种重要性质，它只有在化学反应中才能表现出来，故在Na2O中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，故A错误；

    B、单质中元素的化合价为0价，故B错误；

    C、从所学过的化学反应知，非金属元素在与氢气、金属化合时显负价，在与氧气反应中显正价，如H2S、Na2S中，硫元素显﹣2价；SO2、SO3中，硫元素显+4、+6价，故C错误；

    D、在NH4NO3中，氮元素显出两种化合价：3价和+5价；在Fe3O4中，铁元素也显出两种化合价：+2价和+3价，故D正确，故选D．

    点评：

    本题主要考查的我是元素的化合价，本题较简单，掌握元素的化合价规律是解决有关化合价问题的关键．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，书写正确的是   (    )             

    A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2OH3O++B2–

    B . 电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

    C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

    D . FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础．以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（）

    ①造纸  ②印刷技术  ③火药④指南针  ⑤炼铜、炼铁、炼钢  ⑥合成有机高分子材料  ⑦人工合成牛胰岛素  ⑧提出原子﹣﹣分子论学说．

    A．

    ①②③④⑧

    B．

    ①③⑤⑦

    C．

    ②④⑥

    D．

    ⑤⑥⑦⑧2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留离左端1/5处（如图a）然后点燃引爆H2和O2混合器，活塞先左弹（设容器不漏气），恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是（）

    A．

    7：1

    B．

    1：3

    C．

    1：1

    D．

    3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（）

    A．

    某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物

    B．

    金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化

    C．

    不同物质其相对分子质量一定不同

    D．

    不同的原子可相互组合成复杂的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是（）

    A．

    铁和足量稀硝酸反应  Fe+2H+═Fe2++H2↑

    B．

    氯化铁溶液滴入沸水  Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

    C．

    硝酸银溶液中滴入食盐水  Cl﹣+Ag+═AgCl↓

    D．

    氯气通入烧碱溶液  Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

    A．

    Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣

    B．

    H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

    C．

    Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

    D．

    Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中信息，判断以下叙述正确的是

    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径／nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　　　     B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

    C．M与T形成的化合物具有两性         D．L2+与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题：

    　（1）写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式                          ；该反应属＿＿＿＿反应。

    　（2）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是                   。

    　（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　　　　　。

    　（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　(填操作名称）；主要使用的玻璃仪器是                 。（答仪器的名称）

    　（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，达到了反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

    　①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    　②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    　③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    　④正反应速率与逆反应速率相等

    　⑤反应混合物中各物质的浓度不再变化

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