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    三聚氰胺（）俗称．蛋白精”，可以由下列反应合成：
    CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑；CaC2+N2
     高温 
    .
     
    +C；CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2；NH2CN 与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
     
    ；CaCN2中阴离子为CN22一，与CN22一互为等电子体的分子有N2O和
     
    （填化学式），由此可以推知CN22一的空间构型为
     
    ．
    （2）三聚氰胺中氮原子的杂化方式有
     
    ．
    （3）一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸来提高“蛋白质”的含量，人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸（）后，两者之间易通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）钙的氧化物有CaO和CaO2两种，其晶胞结构如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
     
    ，Ca2+采取的堆积方式为
     
    ．已知CaO2密度是pg?cm-3偌CaO2，则CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为
     
    cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

    （5）配位化合物K3[Fe（ CN）n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=
     
    ．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：（1）与Ca在同一周期即第四周期，且最外层电子数相同、内层排满电子的原子为锌原子，是30号元素，据此写电子排布式；根据等电子体概念判断等电子体，互为等电子体的微粒结构相似；
    （2）三聚氰胺中，氨基中的氮原子形成了三个共价键另外还有一个孤电子对，杂环上的氮原子形成了两个共价键和一个孤电子对，据此判断杂化方式；
    （3）三聚氰胺和三聚氰酸中的氮、氢原子之间可以形成氢键；
    （4）根据CaO晶胞的结构可知，以顶点上的钙离子为例，每个钙离子周围距离最近的氧离子位于晶胞棱边的中点；钙离子分布在晶胞的顶点和面心上；CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为面对角线的一半，根据晶胞的密度及晶胞中所含离子数目可求得晶胞的体积，进而求得晶胞的边长，再求得两个钙离子之间的距离；
    （5）在配位化合物K3[Fe（ CN）n]中每个配体可以提供一对电子，而铁原子最外层有2个电子，据此计算．
    解答： 解：（1）与Ca在同一周期即第四周期，且最外层电子数相同、内层排满电子的原子为锌原子，是30号元素，所以锌的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，与CN22一互为等电子体的分子有N2O和CO2，CO2的空间构型为直线型，所以CN22一的空间构型为直线型，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；CO2；直线型；
    （2）三聚氰胺中，氨基中的氮原子形成了三个共价键另外还有一个孤电子对，杂环上的氮原子形成了两个共价键和一个孤电子对，所以氨基中的氮原子杂化方式为sp3，杂环上的氮原子杂化方式为sp2，
    故答案为：sp2、sp3；
    （3）三聚氰胺和三聚氰酸中的氮、氢原子之间可以形成氢键，所以人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸后，两者之间易通过氢键结合，在肾脏内易形成结石，
    故答案为：分子间氢键；
    （4）根据CaO晶胞的结构可知，以顶点上的钙离子为例，每个钙离子周围距离最近的氧离子位于晶胞棱边的中点，这样离子有6个；钙离子分布在晶胞的顶点和面心上，所以钙离子的堆积方式为面心立方堆积；在CaO2晶胞中钙离子数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，过氧离子数为12×
    1
    4
    +1    =4，所以晶胞的体积为
    4×(40+32)
    NA
    p
    cm3，晶胞的边长为
    3
    4×72
    NAp
    cm，所以距离最近的两个钙离子间的距离为面对角线的一半即为
    		2
    2
    3
    4×72
    NAp
    cm，
    故答案为：6；面心立方堆积；
    		2
    2
    3
    4×72
    NAp
    ；
    （5）在配位化合物K3[Fe（ CN）n]中每个配体可以提供一对电子，而铁原子最外层有2个电子，据铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，可得2+2n=14，所以n=6，
    故答案为：6．
    点评：本题主考查了核外电子排布、杂化轨道、氢键、晶胞结构及计算、配合物等知识，中等难度，答题时注意物质结构方面的基础知识的灵活运用．
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    （填字母）．a．苯甲酸钠           b．味精           c．柠橡黄
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    （填字母）．
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    ④如何检验糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖？写出实验操作方法、现象和结论：
     
    ．

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    下列反应中属于加成反应的是（　　）
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    B、甲烷与氯气光照下反应
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    紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：

    （1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果--交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：
    CH3COOCH2COCl+X
    交叉偶联
    A+HClX分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为
     
    ．
    （2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5+CH3OH
    一定条件
    CH3COOCH3+C2H5OH
    CH3CO+CH3OH
    一定条件
    CH3COOCH3+H“醇解反应”的反应类型为
     
    ，B转化为C中另一产物的结构简式为
     
    ．
    （3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．
    ①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：
     

    ②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：
     
    ．
    （4）已知：①RCHO
    HCN
    H+
    ②R′COOH
    PCl3
    R′COCl写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C=CH2
    Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）QX的电子式为
     
    ；QX与水反应放出气体的化学方程式为
     
    ．
    （3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为
     
    和
     
    ．
    （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A
    C
    D
    B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    ①写出C的结构式
     
    ；
    ②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物I是制备液晶材料的常用物质，可用E和H在一定条件下合成：

    请根据以下信息完成下列问题：
    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2个峰；
    ②R-CH=CH2
    ①B2H6
    ②H2O2/OH-
    R-CH2CH2OH
    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B的系统命名法的名称为：
     
    ，C中官能团的结构简式为：
     
    ．
    （2）A→B的反应类型为
     
    ．
    （3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：
     
    ．
    （4）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为
     
    ．     E与H反应生成Ⅰ的方程式为
     
    ．
    （5）已知K为A的同系物，且相对分子质量比A大14，其中能被催化氧化成醛的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①如图提倡“光盘行动”，有利于“勤俭节约”、减少厨余垃圾，厨余垃圾的标识为
     
    （填宇母）．
    ②下列物质中，不能用于饮用水杀菌消毒的是
     
    （填字母）．
    a．漂白粉         b．乙醉     c．二氧化氯
    ③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是
     
    （填字母）．
    a．用中和法除去废水中的酸
    b．用混凝剂除去废水中的重金厲离子
    c．用氯气除去废水中的悬浮物
    ④某地区各空气污染物指数为S0278、NO2 43、可吸入颗粒物153．该地K的首要污染物为
     
    ．

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