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    有下列三个反应:

    ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

    ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

    ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

    下列说法正确的是( )

    A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

    B．根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3

    C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化

    D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省松滋市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K++HSO4-

    B．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－

    C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

    D．碳酸电离：H2CO32H++CO32－

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏日喀则区第一高级中学高三上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：

    (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有___________、___________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是___________(填编号)。

    A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管

    (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式_________________，加入氨水要过量的原因是________________。

    (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是____________________。

    (4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_________________________。(写出一种原因即可)。

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏日喀则区第一高级中学高三上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    能用H++OH- ＝ H2O表示的是 ( )

    A．NaOH溶液和CO2的反应

    B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应；

    C．NaOH溶液和盐酸的反应

    D．氨水和稀H2SO4的反应。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )

    A．若质量相等,则质子数相等

    B．若原子数相等,则中子数相等

    C．若分子数相等,则体积相等

    D．若体积相等,则密度相等

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3 + + 3OH-=Al(OH)3↓

    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32-=CaCO3↓ + 2OH-

    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl- + H2O

    D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe + 6H + =2Fe3 + + 3H2↑

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体____________g。 ( H-1 O-16 K-39 C-12 Cl-35.5)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）

    A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+

    C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月摸底化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：

    I．进行焰色反应实验，火焰为无色．

    Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．

    Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．

    请根据上述信息回答下列问题：

    （1）该废水中一定不含有的离子是_______________．

    （2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有:___________________．

    （3）写出图中A→B反应的离子方程式:___________________．

    （4）通过计算，该废水中_____________Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；

    若含有，则c（Cl﹣）=_____________（若不含有，此问不必作答）．

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