某学生做乙酸乙酯的制备实验装置如图所示。
(1)写出该反应的方程式_____________________。
(2)若用18O标记乙醇中的氧元素,则18O出现在 中,(填“乙酸乙酯”或“水”)。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是: 。
(4)分离产物与碳酸钠溶液的方法是: 。
(5)在反应中,浓硫酸的作用 、 。
科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1,,下列说法正确的是
A. M一定是金属元素
B. M一定是S区元素
C. M的最高价是+1价
D. M可能呈现出﹣1价
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省黄冈市高二下期末化学试卷(解析版) 题型:推断题
现有A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,且不超过36.A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍;B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子;C与B同一周期,原子中未成对电子数是同周期中最多的;D2-的核外电子排布与氩原子相同;E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1.请根据相关信息,回答下列问题:
(1)在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是___________,电负性最大的是___________ (用相应的元素符号表示)
(2)写出DA2的水化物在水中的电离方程式___________.DA3是___________分子(填“极性”或“非极性”)
(3)A、C的简单氢化物中,哪种物质的沸点高,原因是什么? ___________________________
(4)若[E(NH3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(NH3)4]2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(NH3)4]2+的空间构型为_________ (填序号)
a.正四面体 b.平面正方形 c.三角锥形 d.V形
(5)单质E晶胞如图所示,已知E元素相对原子质量为M,原子半径为a pm,密度为dg·cm-3(1pm=10-10cm)写出阿伏加德罗常数NA的表达式___________.(用M、a、d表示)
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省黄冈市高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
在非金属单质中,若原子间以共价单键相连,那么一个原子与相邻原子的成键数通常为8—N,N为该非金属元素的族序数.某非金属单质的结构如图所示,则构成该单质的元素位于( )
A.ⅥA B.ⅢA
C.ⅤA D.ⅣA
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省黄冈市高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
在某一温度下,某一密闭容器中,M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确的是( )
A.该反应的热化学方程式△H>0
B.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动
C.达到平衡后,若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,M的转化率减小
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是( )
A.0.1mol.L-1.min-1
B.0.2mol.L-1.min-1
C.0.3mol.L-1.min-1
D.0.6mol.L-1.min-1
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
实验室用锌与盐酸制取氢气,其他条件不变,下列能使该反应速率增大的是( )
A.降低温度
B.用铁代替锌
C.增大盐酸浓度
D.用锌粒代替锌粉
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广西钦州市高一下学期期末化学B卷(解析版) 题型:计算题
把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL -1 盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 molL -1 (溶液体积变化忽略不计)。
求:(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是( )
A.CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3
B.NO和CO
C.CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3
D.红磷和白磷
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