下表中实验操作能达到实验目的的是
实验操作 | 实验目的 | |
A | 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 | 验证三溴苯酚为白色沉淀 |
B | 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 | 确定甲酸钠中含有醛基 |
C | 向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠 | 确定酒精中混有醋酸 |
D | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验水解产物中的溴离子 |
科目:高中化学 来源: 题型:
化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是 。
②已知氯水和SO2均具有漂白性,但两者同时使用漂白性却降低,用化学方程式解释原因_____________________________________________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,
_____________________________________________________。
(2)能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。
限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。
①完成原电池的装置示意图(见下图甲),并作相应标注。
甲
要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,其原因是
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选
作阳极。
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科目:高中化学 来源: 题型:
以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:
(1) B中含有的官能团名称为________________;A的结构简式:___________________。
(2)写出乙醇的同分异构体的结构简式:___________________________________。
(3)写出反应②和④的化学方程式:
②_____________________________________________________________________;
④_____________________________________________________________________。
(4)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:__________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
_____________________________________________________。
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是___________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________。
(4)以下收集NO气体的装置,合理的是________(填选项代号)。
(5)假设实验中12.8 g Cu全部溶解,需要通入标况下________mL O2才能使NO全部溶于水。
Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染的角度考虑,下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”),理由是___________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列涉及有机物的性质的说法错误的是
A.苯不能使KMnO4溶液褪色,甲苯使KMnO4溶液褪色
B.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝变成黑色
C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了
D.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应,常用浓硫酸作催化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:还原性强弱:I— >Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A.1.1mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.1.2mol·L-1 D.1.0mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有____▲__性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:
2KClO3+SO2===2ClO2+______▲____。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2===S4O+2I-)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________▲_________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________▲_________________。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_______▲___________。
④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是____▲____mg·L-1。
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科目:高中化学 来源: 题型:
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA
B.该混盐的水溶液具有漂白性
C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
D.该混盐具有较强的还原性
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