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    有A.SiO2,B.MgF2,C.NH4Cl，D.NaNO3,E.干冰(CO2)，F.固体碘等物质，用代表这些物质的字母填写下列空白。

    (1)熔化时不需要破坏化学键的是_________；熔化时需要破坏共价键的是_________；熔点最高的是_________；熔点最低的是_________。

    (2)既有离子键又有极性共价键的物质是_________。

    (3)由极性键构成的非极性分子是_________。

    (4)可溶于CCl4的有_________。

    解析：(1)晶体熔化时需要克服晶体中粒子间的结合力，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，金属晶体破坏金属键，分子晶体只需破坏范德瓦尔斯力。SiO2为原子晶体，熔点最高，干冰是CO2晶体为分子晶体，但CO2常温为气体，所以CO2熔点最低。

    (2)在NH4Cl中，与Cl-为离子键，中N与H之间为极性共价键，在NaNO3中Na+与为离子键，中N与O之间为极性共价键。

    (3)分子的极性与键的极性和分子的空间构型有关，CO2分子中，C与O之间为极性共价键，分子为直线型结构对称，为非极性分子。

    (4)根据“相似相溶原理”，CCl4为非极性溶剂，易溶解非极性分子。

    答案：(1)EF  A  A  E  (2)CD  (3)E   (4)EF


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大．
    ②E元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
    I1 I2 I3 I4 …
    496 4562 6912 9540 …
    ③B与F分别同主族．
    ④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物．
    ⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的盐的化学式
    NaHCO3
    NaHCO3
    ；
    （2）B2A2分子中存在
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    个π键；
    （3）下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
    键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
    ①下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c、d表示）：
    a＞c＞d＞b
    a＞c＞d＞b
    ．
    a．F与D形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质  d．E与D形成的化合物
    ②试写出1molF单质晶体和氧气反应的热化学方程式
    Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
    Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D
    硅
    硅
    ，E
    硫
    硫
    ．
    （2）指出C元素在元素周期表中的位置
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ．E元素的最高价氧化物的分子构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （3）沸点DB2
    ＞
    ＞
    EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
    SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2
    SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2

    （4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒
    NO3-
    NO3-
    （填1种）
    （5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g）  通过计算该反应是
    吸
    吸
    热（填“吸”或
    “放”）
    236
    236
    kJ/mol
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
    键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
    ①C与烧碱反应生成A和水；    ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
    ③B在空气中燃烧生成C；      ④C在高温下与碳反应生成单质B．
    根据上述变化，完成下列问题：
    （1）写出B、D的化学式：B
    Si
    Si
    、D
    CaSiO3
    CaSiO3
    ．
    （2）写出C与烧碱反应的化学方程式：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：
    SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
    SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如图所示（反应条件及部分产物未标出）．
    （1）若A、D、F都是短周期元素非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，F为气体，则反应①的化学方程式是
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO
    ，该反应在工业上的用途是
    制取粗硅
    制取粗硅
    ．
    （2）若B是黑色粉末状固体，C为有色气体单质，则反应①的离子方程式是：
    MaO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MaO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ，F的化学式可以是（填写一种即可）
    Mg、Al、NaOH等
    Mg、Al、NaOH等
    ．

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