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    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
    A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
    B.CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣、K+
    C.K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
    D.H+、Cl﹣、Na+、SO32﹣

    【答案】A
    【解析】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
    B．HCO3﹣与OH﹣反应不能大量共存，故B错误；
    C．Ca2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
    D．H+与SO32﹣反应而不能大量共存，故D错误．
    故选A．

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    ①m+n＞p
    ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
    ③n＞p
    ④x点比y点时的反应速率慢
    ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．
    A.①②⑤
    B.②④
    C.①③
    D.①③⑤

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    【题目】下列物质反应有关现象描述错误的是（ ）

    A.氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰

    B.钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成

    C.硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰

    D.铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟

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    【题目】分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物有（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．
    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1）
    观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为 ， b对应的物质是 ， c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为 ．
    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为 ， C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60 ， 在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于晶体．
    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式 ．
    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4 ， 用配位键表示Ni（CO）4 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式 ．
    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是 ．
    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是 ．

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    【题目】一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(　　)

    ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④表面有液体生成 ⑤形成白色晶体

    A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.②⑤③①④D.③⑤②④①

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    【题目】为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（ ）
    A.NH3H2O
    B.MgO
    C.Mg（OH）2
    D.MgCO3

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