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    用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏)；B萃取；C过滤；D重结晶；E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
    （1）淀粉液中含有泥沙       ；
    （2）分离四氯化碳与水的混合物       ；
    （3）分离汽油和煤油          ；
    （4）分离碘水中的碘单质       ；
    （5）KNO3晶体中含有少量食盐             。

    （1）C   （2）E   （3）A   （4）BE  （5）D

    解析试题分析：（1）淀粉液中含有泥沙，泥沙不溶解于水，淀粉溶解，故采用过滤法分离。（2）分离四氯化碳与水的混合物它们是互不相溶的液体，可采用分液法分离。（3）分离汽油和煤油 二者互溶且沸点不同，可采用蒸馏方法分离。（4）分离碘水中的碘单质 可以利用碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，水和四氯化碳互不相溶的性质采用萃取然后分液的方法分离。（5）KNO3晶体中含有少量食盐利用食盐的溶解度受温度的影响变化不大，而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，先把固体溶解在水中，配成高温下的饱和液，然后降低温度，硝酸钾大部分结晶析出，杂质氯化钠仍然溶解在水中，用结晶、重结晶的方法分离提存。所以正确选项为：（1）C （2）E （3）A （4）BE （5）D
    考点：考查分离或提纯物质的方法的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是             。
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致            溶解，产生           沉淀。

    氢氧化物
         		Fe(OH)3
         		Al(OH)3
         		Mg(OH)2
     
    开始沉淀pH
         		1.5
         		3.3
         		9.4
     
     
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入            （填加入物质的化学式），然后                                         （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是         （填写物质的化学式）。
    （4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③                    ，④                        ，⑤MgO称量。
    （5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置               （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）

    （6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=     ，b=         ，c=            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）铜的核外电子排布式为                .
    （2）电解精炼银时，阴极反应式为                  滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                    .
    （3)固体混合物B的组成为               ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2 ，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式                      .
    （4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有                     .
    （5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：
      CuO ＋    Al2O3     Cu AlO2  ＋        （系数1也要写）.
    （6）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液      L .

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成。为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液。将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。由此可判断固体混合物中肯定含                  （写化学式，下同），肯定没有                  ，可能含有                 。对可能有的物质，可采用          来检验，如果含有该物质，其现象是                        。步骤③中有关的化学方程式为：                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    鉴别下列各组物质，按要求回答问题。
    (1)稀硫酸、稀盐酸
    ①可选作鉴别的试剂有（填编号，可多选）_________。
    A．BaCl2溶液    B．Mg(NO3)2溶液    C．Na2CO3溶液
    ②鉴别反应的离子方程式：_________________________。
    (2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水
    ①可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）____。
    a．盐酸    b．NaCI    c．硝酸    d．BaCl2溶液
    ②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案      ，理由是    方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
    （2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _      ______。
    （3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g
    ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是              。
    （4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
    2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
    测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+＝Fe 3+ + Ce3+
    计算上述样品中CuCl的质量分数为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

    实验要求
    		试剂及方法
    证明明矾水溶液呈酸性
    		 
    鉴别甲烷与乙烯
    		 
    除去MgO中含有的Al2O3
    		 
    鉴别乙醇和乙醛
    		 
     
    供选择的化学试剂及实验方法
    A．新制的Cu(OH)2 
    B．加盐酸，过滤
    C．将溶液滴在pH试纸上
    D．加入过量浓NaOH溶液，过滤
    E．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
    （1）天然水中溶解的气体主要有       、            （填化学式）。
    （2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的         。
    （3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使       _，而水的软化是________。
    （4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为         ；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是        。
    （5）某天然水中、。要软化10 m3这种天然水，需先加入Ca（OH）2        g，再加入Na2CO3    g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________ 。
    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________ __。
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________.
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。
    （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________。

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