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    下列关于化学反应的自发性叙述正确的是(　　)

    A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

    B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

    C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

    D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的


    A　[ΔH<0，ΔS>0，该反应一定能自发进行；ΔH>0，ΔS<0，该反应一定不能自发进行；ΔH>0，ΔS>0，该反应在较高温度下能自发进行；ΔH<0，ΔS<0，该反应在较低温度下能自发进行。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

    A.水的电离程度始终增大

    B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再减小

    C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

    D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是

    A. 放电时电池内部H+向负极移动

    B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

    C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O

    D. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是一种有毒的有机物。

    （1）组成A分子的原子的元素符号是            ；（1分）

    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；（1分）

    （3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键；（2分,每空1分）

    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

    __________________________________________________               ____。（2分）

    Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。

    （5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

    A－B

    A=B

    A≡B

    CO

    357.7

    798.9

    1071.9

    N2

    154.8

    418.4

    941.7

    结合数据说明CO比N2活泼的原因：________________________________

    ___________________________________________________________。（2分）

    Ⅲ．（6）基态Ni原子的核外电子排布式为                  。（2分）

    IV．（7）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在图(1)中A、B两个容器里，分别收集着两种不同的理想气体。若将中间活塞打开[如图(2)]，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　)

    A．此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程

    B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

    C．此过程是从有序到无序，混乱度增大的过程

    D．此过程是自发可逆的　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。

    (1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS____0。

    (2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为

    SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

    ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

    ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1，

    设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①②]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中，P元素的化合价为________。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸(MLA)，其分子式为C4H6O5。0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2(标准状况)，苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。如图表示合成MLA的路线。

    (1)写出下列物质的结构简式：

    A____________，D____________。

    (2)指出反应类型：

    ①____________，②____________。

    (3)写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：____________。

    (4)写出E→F转化的化学方程式_______________________________________。

    (5)上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？______(填“能”或“不能”)。

    (6)MLA可通过下列反应合成一高分子化合物G［(C6H8O4)n］，

    则G的结构简式为________________。

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