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    4．现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是（　　）
    A．离子键、配位键B．非极性共价键、配位键
    C．极性共价键、非极性共价键D．极性共价键、配位键

    分析 配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有非金属原子之间的极性共价键以及配位键，中心离子是Ti3+，提供空轨道接受孤对电子，H2O、Cl-提供孤电子对为配体，以此来解答．

    解答 解：配离子[TiCl（H2O）5]2+中含O-H极性共价键及Ti3+提供空轨道、H2O和Cl-提供孤电子对形成的配位键，配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O中含离子键，
    故选D．

    点评 本题考查配合物的成键，为高频考点，把握配位键的形成及判断、配体、中心离子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意内界离子与外界离子的区别，题目难度不大．

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    14．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和环己烷

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    A．CH3CH2CH2CH3B．CH3 CH2CH（CH3）CH3C．C（CH3）4D．CH3CH（CH3）CH2CH3

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    能导电的是⑥⑦⑨；
    属于非电解质的是②④⑧；
    属于电解质的是①③⑤⑦．

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    19．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体
    B．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应的有机物有3种
    C．乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应
    D．苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯

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    XY
    Z
    A．原子半径由大到小的排序：Y＞X＞R
    B．Y分别与R、X组成的化合物中，化学键类型相同
    C．R和Z组成的化合物能使水电离的c（H+）•c（OH-）增大
    D．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点

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    16．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体．若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）
    A．8 种B．12 种C．24 种D．28 种

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    7．下列表达正确的是（　　）
    A．N2的电子式为：B．H2O2的电子式为
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    8．将两种金属组成的合金溶于盐酸，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀减少但不完全消失，这种合金是（　　）
    A．FeAl合金B．ZnAl合金C．CuMg合金D．MgAl合金

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