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    【题目】下列装置能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小

    用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸

    检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2

    验证镁和稀盐酸的反应的热效应

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】

    A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠；

    B.NaOH会与酸式滴定管中的SiO2反应；

    C.CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊；

    D.检验Mg与盐酸反应放出热量的现象不明显。

    A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小，A.正确；

    B.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸NaOH，NaOH 溶液应该使用碱式滴定管，若使用酸式滴定管，会与玻璃中SiO2反应产生Na2SiO3，将滴定管与旋塞黏在一起，使滴定管报废，B错误；

    C.浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化，浓硫酸还具有强的氧化性，将反应产生的C单质氧化产生CO2，浓硫酸被还原产生SO2，CO2、SO2都能与Ca(OH)2反应产生白色难溶性的物质，因此都可以使澄清石灰水变浑浊，故不能检验CO2气体，C错误；

    D.Mg与盐酸产生氯化镁和氢气，反应放出热量，但由于氯化钠的溶解度随温度升高而稍有增大，且没有使用温度计，所以饱和食盐水中无明显现象，无法证明反应放热，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：

    已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

    回答下列问题：

    (1)“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______________（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有__________（填化学式）。

    (2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是________________________________；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______________（填名称）。

    (3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_______________________________，当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是__________。

    (4)25℃时，向浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

    (5)用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

    ①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有________________________。

    ②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）

    a．金属键没有方向性与饱和性

    b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用

    c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释

    d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性

    （2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_________________。

    （3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为________________。

    （4）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______________________。

    （5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

    ①与Mg紧邻的Ni有________个。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_______。

    ③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答下列问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质选择装置____。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置___，该分离方法的名称为____。

    （3）装置A中①的名称是____，进水的方向是____。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

    问题1：精盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填字母)。

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

    c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    问题2：按所选顺序操作时，步骤④的化学方程式是____。

    问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是___(从给定的四种装置中选择)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2mol/LKMnO4溶液

    3mol/L

    稀硫酸

    1

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    4.0

    2

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    5.2

    3

    3.0

    4.0

    2.0

    1.0

    6.4

    (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________。

    (2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    该小组同学提出的假设是___________________________________。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体X

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2mol/LKMnO4溶液

    3mol/L

    稀硫酸

    4

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    t

    固体X是__________。

    ③若该小组同学提出的假设成立，时间t__________4.0min（填>、=或<）。

    (3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是

    A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

    D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯的描述不正确的是（ ）

    A.能使溴水褪色B.能够燃烧，同时产生黑烟

    C.能与酸性高锰酸钾发生加成反应D.能用来制作高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等

    (1)基态氟原子中，有_______种能量不同的电子。

    (2)萤石(CaF2)难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用离子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可稳定存在）

    (3)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，晶体Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体R中含有的化学键包括_________（填标号）。

    A．离子键 B．配位键 C．共价键 D．氢键

    ②R中阳离子的空间构型为_________，阴离子中心原子的杂化方式为_________。

    (4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸点比BrF3的低，原因是___________________________________。

    (5)Na3AlF6晶胞结构如图所示：

    ①位于大立方体体心▽代表________（填离子符号）；

    ②AlF63-做面心立方最密堆积形成正四面体和正八面体两种空隙，正四面体空隙数和AlF63-数之比为_______，其中_________%正八面体空隙被Na+填充；

    ③晶胞边长为x nm，则相距最近的两个Na+之间距离为_____ nm；设Na3AlF6的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度的计算表达式为________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

    请填写下列空白：

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

    （3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。

    A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

    B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

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