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    【题目】在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

    A．Na+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、CO32－、NO3－

    C．K+、Ba2＋、HCO3－、Cl－ D．Na+、K+、MnO4－、SO42－

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：在强碱性溶液中，将OH－考虑进去。A．Mg2+、OH－结合生成沉淀，不能大量共存，错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，正确； C．Ba2＋、HCO3－、OH－结合生成沉淀和水，不能大量共存，错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4－为紫色，与无色不符，错误。选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N2O4（g）2NO2（g）△H＞0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（ ）
    A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    B.图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
    C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度
    D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　)

    A. 对应简单离子半径：X>W

    B. 对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

    C. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

    D. 化合物X2W2既含离子键也含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（ ）
    A.熔沸点
    B.硬度
    C.颜色
    D.x﹣射线衍射实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 ． B→C的反应条件为 ， C→Al的制备方法称为 ．
    （2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 ． 由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ．
    a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度
    （3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 ．
    Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
    （4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是 ， 分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下．
    向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
    （1）检验产物
    ①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
    ②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 ．
    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+ ， 乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+ ， 乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅

    （资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
    ②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
    假设b：空气中存在O2 ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
    假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；
    假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+ ， 可产生Fe3+ ．
    ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
    实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
    实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是 ， 操作现象是 ．

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 消耗O26.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比为 ．
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是 ．
    （3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图1，则A的结构简式为 ．
    （4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：
    （5）下列物质都是有机化合物，其中C8H10为一取代芳烃，且F不含甲基，转化关系如图：
    ①请写出由F生成I的化学方程式： ．
    ②与H的官能团相同，且苯环上只有一取代的同分异构体共有种（不包括H），写出其中任意一个能发生银镜反应的有机物的结构简式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 ．

    回答下列问题：
    （1）a的作用是 ．
    （2）b中放入少量碎瓷片的目的是 ． f的名称是 ．
    （3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1 ， 关闭K2、K3 ， 加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1 ， g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开K2放掉水，重复操作2～3次．
    （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1 ， d中保留少量水，打开K1 ， 加热b，使水蒸气进入e．
    ①d中保留少量水的目的是 ．
    ②e中主要反应的离子方程式为 ， e采用中空双层玻璃瓶的作用是 ．
    （5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家对原子结构的认识顺序正确的是

    ①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型

    A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④

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