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    19．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2：
    （1）现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）．
    （2）某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：
    ①取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为溶液恰好由无色变蓝色，且30秒蓝色不褪去，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
    ②计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为$\frac{25.2}{a}%$．

    分析 （1）利用二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应可比较还原性强弱，二氧化硫被氯化铁溶液氧化生成硫酸和亚铁盐，证明此反应进行需要验证溶液中硫酸的生成，控制氯化铁溶液少量，检验反应后铁离子是否存在；
    （2）测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量，
    ①亚硫酸钠与碘发生氧化还原反应，淀粉遇碘变蓝；
    ②利用Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI进行计算Na2SO3物质的量，注意溶液体积变化计算100ml溶液中亚硫酸钠的物质的量，得到亚硫酸钠的含量．

    解答 解：（1）因二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应可比较还原性强弱，则设计简单实验为取约2mLSO2的饱和溶液于试管中，滴加3～5滴氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO2＞Fe2+，
    故答案为：取约2mLSO2的饱和溶液于试管中，滴加3～5滴氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO2＞Fe2+；
    （2）①淀粉遇碘变蓝，亚硫酸钠与碘发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液恰好由无色变蓝色，且30秒蓝色不褪去，
    故答案为：溶液恰好由无色变蓝色，且30秒蓝色不褪去；
    ②20.00mL碘水中含碘的物质的量=20.00×10-3L×0.01mol/L=2.000×10-4mol，设的物质的量为x，
      Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI
      1           1
      x     2.000×10-4mol
    x=2.000×10-4mol，
    10.00mL中：n（Na2SO3）=2.000×10-4mol，
    100mL中：n（Na2SO3）=2.000×10-3mol，
    m（Na2SO3）=2.000×10-3mol×126g/mol=0.252g，
    则ω（Na2SO3）=$\frac{0.252g}{ag}$×100%=$\frac{0.252}{a}$×100%=$\frac{25.2}{a}%$，
    故答案为：$\frac{25.2}{a}%$；

    点评 本题考查性质实验方案的设计和物质含量的测定，为高频考点，把握氧化还原反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析能力、计算能力、实验能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图是一次性电池--铜锌电池的简易装置．
    （1）该电池的负极材料是锌；在外电路中，电流方向是由铜到锌．
    （2）正极上发生还原反应（填“氧化”或“还原”）反应，正极反应式是2H++2e-=H2↑．（3）锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是锂是活泼金属，易与水发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
    （1）锌片上的现象是Zn片逐渐溶解，电极反应为Zn-2e-═Zn2+．
    （2）铜片上的现象是有气体析出，电极反应为2H++2e-═H2↑．
    （3）电子由锌片经导线流向铜片．
    （4）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：
    （1）X的分子式为C10H11O3Cl．
    （2）X分子中所含官能团有酯基、羟基和氯原子（填名称）．
    （3）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是ABD．
    A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应
    B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质
    C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应
    D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应
    （4）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式+NaCl+H2O．
    （5）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：．
    ①苯环只有分子处在对位的两个取代基．
    ②遇氯化铁溶液不变色，但能与NaHCO3溶液反应放出气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用海水资源能达到相关目标的是（　　）
    A．用潮汐发电，将化学能转化为电能
    B．不需富集，直接提取海水中的溴
    C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱
    D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接E-C；接D-A；接B-H；接G-F．
    （2）在制备氯气的发生装置中，用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有圆底烧瓶、分液漏斗．
    （3）写出用如图装置制备氯气的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O：
    （4）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气：A组用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A＜B（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）实验中饱和食盐水的作用是除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解：
    （6）写出氯气尾气吸收的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （7）如何验证氯气已经收集满？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物．乙酸与乙醇可发生如下反应：
    CH3COOH+HOC2H5$?_{加热}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    （1）该反应类型是取代反应（填“取代”或“加成”）；
    （2）乙酸有酸性，其官能团名称是羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．13C和 14N 质子数相差 1，中子数也相差1
    B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子
    C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同
    D．核聚变如21H+31H→42He+10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．B是光导纤维的主要成分，C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：元素A在周期表中的位置是第三周期IVA族．写出反应③的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （2）若A是空气中含量最多的气体，B气体用于工业制硝酸，D是红棕色气体．写出反应③的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O实验室检验B气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝则说明该气体为NH3或者用玻璃棒蘸浓盐酸靠近气体，出现白烟则说明该气体为NH3．
    （3）若D物质是常见的两性氢氧化物，A是金属单质，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：
    反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    反应⑤的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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