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在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8molA2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+ B2(g)2AB(g)ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是

A.图中a点的值为0.15

B.该反应的平衡常数K=0.03

C.温度升高,平衡常数K值减小

D.平衡时A2的转化率为62.5%

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷(解析版) 题型:填空题

磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题:

(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式

②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx,x= (用n表示)。

(2)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式。

□H2PO2-+□Ag+ + □ = □PO43-+ □Ag +□

(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下

①除砷过程在75℃下进行,其合理的原因是_______(填字母)。

a.温度不宜过高,防止硝酸分解 b.适当提高温度,加快化学反应速率

c.使白磷熔化,并溶于水 d.降低白磷的毒性

②硝酸氧化除砷时被还原为NO,若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸,则化学反应方程式为_______________

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科目:高中化学 来源:2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生活息息相关。下列说法正确的是( )

A.A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B.医疗上,碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂

C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈

D.石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2

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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上第三次周考化学卷(解析版) 题型:实验题

甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。

步骤一:制取FeCl2溶液.向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1。

实验二:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2).

(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:________________。

(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因:

Ⅰ.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;

Ⅱ.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。

①实验I的说明__________________;

②实验Ⅲ的目的是____________________。

得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

(3)①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去,进一步探究其原因:

②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无.测所配FeCl2溶液的pH约为3.由此,乙认为红色不褪去的可能原因是:____________________。

③.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能.乙的实验操作及现象是:

步骤

试剂及操作

现 象

i

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上第三次周考化学卷(解析版) 题型:选择题

我国古代科技发达,下列有关古代文献的说法错误的是

A.明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。

B.汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”,“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。

C.清初《泉州府志》物产条载: “初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。

D.晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体。

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A.常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应,转移4NA个电子

B.60g SiO2中含硅氧键数目为4NA

C.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

D.3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上模拟四化学卷(解析版) 题型:选择题

下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

选项

实验

现象

结论

A.

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成,溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B.

向饱和Na2CO3溶液中通CO2

有晶体析出

溶解度:

NaHCO3< Na2CO3

C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D.

将10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液滴入1 mL 0.1mol·L-1MgSO4溶液中,再滴加0.1mol·L-1 CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

普伐他汀是—种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关 于普伐他汀的描述不正确的是

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.能发生加成、取代、消去反应

C.其分子式为C23H35O7

D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-akJ·mol-1(a >0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。请回答下列问题:

(1)比较a___________b填“>”、“=”、“<”)。

(2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将_____________(“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是

A.V(C3)=2V(B2) B.容器内气体压强保持不变

C.V逆(A2)=2V正(B2) D.容器内的气体密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____________。

A.及时分离出C3气体 B.适当升高温度

C.增大B2的浓度 D.选择高效的催化剂

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