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    7．下述实验能达到预期目的是编号（　　）
    实验内容实验目的
    A向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸后未出现砖红色沉淀验证X结构中不含有醛基
    B在混有少量苯酚的苯中滴加足量溴水，充分振荡后过滤除去苯中少量的苯酚
    C溴乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液验证卤素原子为溴原子
    D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；
    B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶；
    C．卤代烃水解后生成NaX，在酸性条件下与硝酸银反应生成AgX，利用沉淀的颜色可取代卤素原子；
    D．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色．

    解答 解：A．新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH不足导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性，所以实验不成功，故A错误；
    B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶，应该用NaOH和苯酚反应生成可溶性的苯酚钠，然后分液除去苯中的苯酚，故B错误；
    C．卤代烃中加入足量NaOH水溶液，加热，水解后生成NaX，在酸性条件下与硝酸银反应生成AgX，利用沉淀的颜色可取代卤素原子，故C正确；
    D．挥发出来的乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了乙烯的检验，应该用溴水检验乙烯，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、水解、消去实验及产物的检验等，把握有机物的性质及实验原理为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．回答下列问题：
    （1）标准状况下11.2L氨气中含有1.5molmol氢原子．
    （2）等质量的SO2与SO3物质的量之比是5：4；所含的氧原子个数之比是，5：6．
    （3）0.3mol的CH4中所含氢原子与10.8g水所含的氢原子个数相等．
    （4）光导纤维的主要成分是SiO2．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等．填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法．
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法．
    （3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及-些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用过滤和加入化学试剂的方法除去．
    （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

    （1）利用海水可制备C12，为便于储存，可将C12液化，应采取的措施之一是降温 （或加压）．
    （2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解  ②加过量的BaCl2溶液  ③加过量的NaOH溶液  ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤过滤（填操作名称，下同）  ⑥加适量的盐酸  ⑦蒸发结晶．
    （3）气体X为NH3．溶液b中发生反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （4）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2，用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是萃取．
    （5）工业上制取金属镁的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个
    B．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个
    C．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
    D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：2Fe+3Br2═2FeBr3，；装置d的作用吸收HBr和溴蒸气；防止倒吸．
    （2）反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
    ①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2．
    ②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为C（填序号）．
    A．＞156℃B．59℃-80℃C．＜59℃
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
    步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填序号）．
    A．分液   B．过滤   C．蒸馏   D．萃取
    （5）在该实验中，a的容积最适合的是B（填序号）．
    A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
    B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应总能量＞生成物总能量
    C．己知C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1•1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应．若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．SO2的转化率为60%
    B．SO3的产率为60%
    C．平衡时总压强与起始压强之比为7：8
    D．平衡时V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出离子方程式：
    ①氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    ②少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

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