Question

某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是（ ）
A．若溶液中离子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）则该溶液一定呈中性
B．该溶液中一定满足：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．若溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：A．由电荷守恒来分析；
B．若为醋酸和醋酸钠的溶液，显酸性；
C．若为醋酸钠和NaOH的溶液，显碱性；
D．若溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，水解大于电离，则溶液显碱性．
解答：解：A．溶液中离子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由电荷守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，故A正确；
B．若为醋酸和醋酸钠的溶液，显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．若为醋酸钠和NaOH的溶液，显碱性，则存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．若溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，水解大于电离，则溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选BD．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，准确分析水解与电离的大小是解答的关键，题目难度中等，选项BD为易错点．