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    1．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
    （1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面．
    物质类别酸碱盐氧化物
    化学式①HCl
    ②H2SO4    		③NaOH
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥K2CO3    		⑦CO2
    ⑧Na2O2
    （2）写出⑦转化为⑤的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （3）实验室制备⑦常用石灰石和盐酸反应，检验该气体的方法是Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O．（化学方程式）

    分析 （1）根据物质的分类和酸碱盐以及氧化物的概念进行分类，含氧酸含有氧元素并能电离出氢离子；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；S、N为非金属元素，对应的含氧酸有H2SO4、H2SO3或HNO3 ，K、Na为活泼金属元素，对应的碱有NaOH和KOH，形成的盐为含氧酸盐，有Na2SO4、K2SO3或K2SO4或NaNO3、KNO3、NaNO2、Na2SO3等，
    （2）⑤为碳酸盐，⑦为氧化物，可以为二氧化碳，二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸盐．
    （3）根据二氧化碳的实验室制法和检验方法进行分析．

    解答 解：（1）S、N为非金属元素，对应的含氧酸有H2SO4、H2SO3或HNO3 ，K、Na为活泼金属元素，对应的碱有NaOH和KOH，形成的盐为含氧酸盐，有Na2SO4、K2SO3或K2SO4，
    故答案为：②H2SO4；③NaOH；⑥K2CO3；
    （2）⑤为碳酸盐，⑦为氧化物，可以为二氧化碳，二氧化碳可以和强碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
    故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    （3）实验室制备二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应，检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O，
    故答案为：石灰石；盐酸；Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O．

    点评 本题综合考查物质的分类、性质，为高频考点，侧重考查双基知识，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意把握相关物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．

    （1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步：
    ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
    ②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示：
    ①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
    其原理如图3所示：
    Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
    ②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．
    相关反应反应热平衡常数
    FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
    $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
    FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞0（填“＞”或“＜”）．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D．
    （1）易与C发生化学反应的酸是氢氟酸，写出反应的化学方程式：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F．
    ①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是d（填序号）．
    a．普通玻璃坩埚  b．石英玻璃坩埚c．氧化铝坩埚d．铁坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体
    B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
    C．苯与液溴混合后加入铁粉发生了加成反应
    D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机化合物的说法正确的是 （　　）
    A．2-甲基丁烷的一溴代物有4种
    B．乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色
    C．乙醇、乙酸既可用NaOH区分，也可以用小苏打区分
    D．乙酸乙酯既能发生加成反应又能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B乙烷（乙烯）氢气加热
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列过程需要通电才能进行的是（　　）
    ①电离    ②电解    ③电镀    ④电泳    ⑤电化学腐蚀．
    A．①②③B．②③⑤C．②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
    （1）写出A，C 元素符号：AOCMg
    （2）B的离子结构示意图：      D在周期表的位置：第三周期VIIA族．
    （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：HF＞HCl＞H2S
    （4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
    （1）C原子的价电子轨道表达式为．
    （2）CC14分子的空间构型是正四面体，其中心原子采取sp3杂化，与CC14互为等电子体的一种离子是SO42- （填写离子符号）．
    （3）PC13属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，则熔点 FeO＜NiO （填“＞”、“＜”或“=”），原因是FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低．
    （5）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为分子晶体．
    （6）已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

    其中属于体心立方密堆积的是b（填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为$\frac{224}{（\frac{4r×1{0}^{-10}}{\sqrt{2}}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3 （列出算式即可）．

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