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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键
    C．KOH中只含有共价键
    D．KI和HI中化学键类型完全相同

    分析 金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，据此进行判断．

    解答 解：A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如NaOH是离子化合物、HCl是共价化合物，故A错误；
    B．Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，O原子之间形成非极性键，所以既含有离子键又含有非极性共价键，故B正确；
    C．KOH中含有离子键和共价键，故C错误；
    D．KI只含有离子键，HI只含有共价键，二者的化学键类型不相同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，把握物质的构成微粒及化学键的形成条件即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．a点溶液的pH=4
    B．b点溶液中存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C．b点c（HA）/c（A-）=5
    D．c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列4种有机物：
    ①
    ②
    ③
    ④
    其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是（　　）
    A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等）．
    表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3Mn（OH）2Mg（OH）2
    pH值4.73.29.710.411.2
    表2两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
    温度/℃1030405060
    CaSO40.190.210.210.200.19
    MgSO4•7H2O30.935.540.845.6-
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图

    根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
    （1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施加热，搅拌或将固体粉碎．
    （2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸（H3BO3），硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
    （3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
    （4）加入硼镁泥调节pH=5～6目的是使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出．
    （5）得到的沉淀C的组成是CaSO4•2H2O或CaSO4（填化学式），过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出
    （6）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是取过滤Ⅱ后的溶液1～2ml丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+，否则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
    B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物
    C．SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应
    D．制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定的温度下，向一个容积为2L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍．在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是（　　）
    A．0.125mol•L-1•min-1B．0.100 mol•L-1•s-1
    C．0.200 mol•L-1•min-1D．0.375 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是（　　）
    A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族
    B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同
    C．元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子
    D．元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对如图所示装置实验现象的描述错误的是（　　）
      a电极b电极  X溶液
     ①Cu Zn  CuCl2
     ② Zn石墨  HCl
    A．实验①中a极质量增加B．实验①中Cl-离子向正极移动
    C．实验②a极质量减少D．实验②中b极放出无色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
    B．常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2NA
    D．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

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