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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷
    B．等质量的某烷烃a和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量有可能a＞b
    C．该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应
    D．1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗NaOH 10mol

    分析 A．有机物主链含有7个C原子，有2个侧链，分别为甲基和乙基；
    B．烷烃的含碳量小于烯烃；
    C．含有羟基和醛基，羟基可发生取代、消去反应，醛基可发生加成、氧化和还原反应；
    D．能与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基、Br原子，且可水解生成酚羟基、HBr和碳酸等．

    解答 解：A．有机物主链含有7个C原子，有2个侧链，分别为甲基和乙基，主链从左端编号，名称为3-甲基-5-乙基庚烷，故A错误；
    B．烷烃的含碳量小于烯烃，则等质量时烯烃生成的二氧化碳质量偏大，故B错误；
    C．含有羟基和醛基，羟基可发生取代、消去反应，醛基可发生加成、氧化和还原反应，故C正确；
    D．有机物含有2个酯基、2个Br原子，1个酚羟基和一个肽键，与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基、Br原子，且可水解生成酚羟基、HBr和碳酸等，则1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗NaOH9mol，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及有机物的名称以及有机物组成的判断，注意把握有机物官能团的种类和性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池 的负极是锌，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
    正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，能量变化通常主要表现为热量的变化，即放热或者吸热．
    （3）可逆反应2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol•L-1，2min后SO2的浓度为1.8mol•L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：0.1mol•L-1•min-1，用O2的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
    则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（　　）
    A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1
    B．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
    C．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1
    D．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
      周期
    期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
    （2）画出原子的结构示意图：⑤；⑪．
    （3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
    （6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
    （7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
    C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）正反应是放热反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也一定发生变化
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（　　）
    ①明矾可以做净水剂；
    ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
    ③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
    ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
    ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
    ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
    A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．最容易形成阳离子的元素是（　　）
    A．KB．NaC．FD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定质量的CH4完全燃烧后得到的产物是CO、CO2和 H2O，此混合物的质量为49.6g，通过足量的浓硫酸时减少质量25.2g，若将此混合气体通过澄清石灰水溶液，最多可得到沉淀质量为（　　）
    A．30gB．40gC．70gD．80g

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