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    20℃时，将1 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL和0.1 mol·L－1的H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

    A．

    40 s

    B．

    15 s

    C．

    48 s

    D．

    20 s

    答案：B
    解析：

    由题中信息可知：50℃时反应速率与20℃时反应速率的关系为：v＝·v(20℃)＝8·v(20℃)，因此同样看到浑浊的时间：t＝＝15 s．


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    科目：高中化学 来源：海南省嘉积中学2009－2010学年高二上学期期末考试化学试卷(理) 题型：013

    20℃时，将1 mL　0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL　0.1 mol/L的硫酸混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

    [　　]

    A．

    15 s

    B．

    20 s

    C．

    48 s

    D．

    20 s

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省吉安市高三上学期期末教学质量评价化学试卷（解析版） 题型：填空题

    开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：

    CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol－1

    CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165．0 kJ·mol－1

    上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是??????? 。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0

    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___________。(填“<”、“>”、“=” )；

    ②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________

    a．容器内气体密度恒定??

    b．单位时间内消耗0．1 mol CH4同时生成0．3 mol H2

    c．容器的压强恒定??????

    d．3v正(CH4) = v逆(H2)

    （3）25℃时，在20mL0．1mol/L氢氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L

    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(Na+)＝0．1mol/L

    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①=mol

    ②=mol?

    ③=mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式?????????????????????? 。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：

    ①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则?????????? (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为?????????? ；

    ②100℃时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是???????????? (填序号)。

    a．容器的压强恒定

    b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2

    c．容器内气体密度恒定

    d．

    如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=??????????? 。

    （3）某实验小组利用CO(g)、、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为???????????? 。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    20℃时，将1 mL0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL0.1 mol/L的硫酸混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是


    1. A.
      15 s
    2. B.
      20 s
    3. C.
      48 s
    4. D.
      20 s

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