下列实验中:①配制一定物质的量浓度的溶液;②pH试纸的使用;③过滤;④蒸发,均可用到的仪器是( )
| A. | 试管 | B. | 漏斗 | C. | 胶头滴管 | D. | 玻璃棒 |
科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是()
A. 在稀盐酸中:Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B. 在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl﹣
C. 在硫酸铵溶液中:Na+、K+、OH﹣
D. 在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、N03﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g),随温度的升高,混合气体的颜色变深.
回答下列问题:
(1)反应的△H 0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示.在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 mol•L﹣1•s﹣1;反应的平衡常数K1为 .
(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低,经10s又达到平衡.
①T 100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是 .
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 .
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).根据图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是: ;
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是: ;
上述分解反应是一个可逆反应.温度T1时,在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于25%;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2 α1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5.原因是 ;
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H 3= ,P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H 4 △H 3(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
U﹣235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源,下列有关的说法正确的是( )
| A. |
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| B. |
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| C. |
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| D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作中现象、结论均正确的是( )
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中 | 乙溶解,甲上有H2气放出 | 金属甲比乙活泼性强 |
B | 向一无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 上层溶液显紫色 | 原溶液中有I﹣ |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+,无K+ |
D | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色沉淀 | H2SiO3的酸性比H2CO3弱 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.23%,含KOH90%.现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和.蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到固体的质量约为( )
| A. | 3.00g | B. | 3.43g | C. | 4.50g | D. | 无法计算 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关电池的说法不正确的是()
A. 手机上用的锂离子最池属于二次电池
B. 铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D. 锌锰干电池中,锌电极是负极
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科目:高中化学 来源: 题型:
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分应后仍有固体存在,下列判断不正确的是( )
| A. | 加入KSCN溶液一定不变红色 | B. | 溶液中一定含Fe2+ |
| C. | 溶液中一定含Cu2+ | D. | 剩余固体中一定含铜 |
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