A£®10 mL 0.10 mol¡¤L-1°±Ë®Óë10 mL 0.10 mol¡¤L-1ÑÎËá»ìºÏ c£¨Cl-£©> c£¨NH4+£©> c£¨OH -£© > c£¨H+£© |
B£®10 mL 0.10 mol¡¤L-1 NH4ClÈÜÒºÓë5 mL 0.20 mol¡¤L-1 NaOHÈÜÒº»ìºÏ c£¨Na+£© = c£¨Cl-]£©> c£¨OH -£©> c£¨H+£© |
C£®10 mL 0.10 mol¡¤L-1 CH3COOHÈÜÒºÓë5 mL 0.20 mol¡¤L-1 NaOHÈÜÒº»ìºÏ c£¨Na+£©= c£¨CH3COO-£© > c£¨OH -£© > c£¨H+£© |
D£®10 mL 0.50 mol¡¤L-1 CH3COONaÈÜÒºÓë6 mL 1.0 mol¡¤L-1ÑÎËá»ìºÏ |
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A£®NaHS ÈÜÓÚË®:£ºNaHS ==Na+ + HS- HS-H+ + S2- |
B£®(NH4)2SO4ÈÜÓÚË®£º (NH4)2SO42NH4+ + SO42- |
C£®Á×ËáÈÜÓÚË®ÖÐ:£ºH3PO4 ="=" 3H+ + PO43- |
D£®Al(OH)3µÄµçÀë:£ºAl(OH)3 = Al3+ + 3OH- |
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A£®9 | B£®10 | C£®11 | D£®12 |
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A£®NaHCO3=Na++H++CO32- | B£®Fe2(SO4)3 = Fe3+ + SO42- |
C£®KClO3=K++Cl£+3O2- | D£®H2SO4 = 2H++SO42- |
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A£®°±Ë®ÊÜÈÈ·Ö½â»Ó·¢³ö°±Æø |
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A£®°±Ë®ÓëÁòËá·¢ÉúÖкͷ´Ó¦ | B£®°±Ë®ÄÜʹ×ÏɫʯÈïÊÔÒº±äÀ¶ |
C£®0.1 mol/LµÄNH4ClÈÜÒºµÄpHֵΪ5.1 | D£®Å¨°±Ë®Ò×»Ó·¢ |
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