下列离子方程式中书写正确的是（）
A． 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B． 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C． 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D． 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
考点： 离子方程式的书写．
专题： 离子反应专题．
分析： A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C．电荷不守恒；
D．漏写生成硫酸钡的离子反应．
解答： 解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注意电荷守恒及离子反应的书写方法来解答．
科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 式为：正极 ．该装置将化学能转化为
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 方程式为
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是（）
总反应式 Zn+Cu2+=Zn2++Cu
正极 Cu Cu Zn Ag
负极 Zn Zn Cu Cu
电解质溶液 CuSO4 AgNO3 CuCl2 CuS04
A B C D
A． A B． B C． C D． D
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科目：高中化学 来源： 题型：
胶体区别于其它分散系的本质是（）
A． 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B． 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C． 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D． 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学用语正确的是（）
A． Cl﹣的结构示意图：
B． 质子数为53，中子数为78的碘原子：
I
C． 光导纤维主要成分的化学式：Si
D． H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素
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科目：高中化学 来源： 题型：
称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（）
A． 1：2 B． 1：3 C． 3：2 D． 1：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）写出C、D的名称：C钾；碘
（2）A在周期表中的位置
（3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ．
（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A． 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B． 砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C． 硫酸镭是难溶于水的白色固体
D． 锗单质是一种优良的半导体材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）
A． +2 B． +3 C． +4 D． +6
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