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    人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A、催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
    B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
    C、该过程是将太阳能转化为化学能的过程
    D、催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-═HCOOH
    考点：常见的能量转化形式,反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为负极电极反应：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增强；催化剂b为正极，电极反应：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能；
    解答： 根据装置图中电子的流向，判断催化剂a为负极电极反应：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增强；催化剂b为正极，电极反应：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能；
    A、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故A错误；
    B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；
    C、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故C正确；
    D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了能量转化关系的分析应用，原电池原理的分析判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2．下列说法错误的是（　　）
    A、Y、Z、X、W的原子序数依次减小
    B、X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
    C、由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性
    D、W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到目的是（　　）
    A、可用图①所示装置收集SO2
    B、可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
    C、可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4
    D、可用图④所示装置防止铁钉生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式如图，下列叙述正确的是（　　）
    A、该有机物的分子式为C14H20O4
    B、该有机物能发生取代、加成和聚合反应
    C、1mol该有机物最多能与3mol NaOH反应
    D、该有机物分子中所有碳原子一定共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
    ②NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（浓）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
    A、△H1＞△H2；△H3＞△H4
    B、△H1＞△H2；△H3＜△H4
    C、△H1=△H2；△H3＜△H4
    D、△H1＜△H2；△H3＞△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    B、苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-
    C、足量的溴化亚铁溶液和少量的氯气反应2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D、向氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
    ①已知25℃．101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ?mol-1
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ?mol-1
    则反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79g Se生成时，转移电子的物质的量为
     
    mol，此反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42-．电池放电时，负极的电极反应为：V2+-e-=V3+．
    ①电池放电时的总反应方程式为
     
    ．充电时，电极M应接电源的
     
    极．
    ②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
    （1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题．直接甲醇燃料电池（DMFC）不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为
     
    ，外电路中电子从为
     
    到为
     
    （填“A”或
    “B”）移动，写出电池负极的电极反应方程
     
    ．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（0H）3沉淀．
    ①反应中，1mol Cr2O72-完全生成Cr（0H）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为
     
     mol．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32（mol?L-1）4，当Cr3+浓度小于10-5mol?L-1时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为
     
    （填“能”或“否”）直接排放．
    （3）含氨废水易引发水体富营养化．向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中
    [NH3?H2O]
    [N
    H
    +
    4
    ][OH-]
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol?L-1，该温度下，1mol?L-1的NH4Cl溶液中c（H+）=
     
    mol?L-1．（已知
    		5.56
    ≈2.36）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、有机物X与Y互为同系物
    B、有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
    C、一定条件下1mol阿维A酯能与4mol H2发生加成反应
    D、X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子

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