精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
10.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是(  )
A.CO2→COB.ZnCl2→ZnC.KI→I2D.SO3→H2SO4

分析 需加入氧化剂才能实现,则选项中为还原剂发生的变化,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答.

解答 解:A.C元素化合价降低,被还原,应加入还原剂,故A错误;
B.Zn元素化合价降低,被还原,应加入还原剂,故B错误;
C.I元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,故C正确;
D.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误.
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,侧重考查基本概念,明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答,熟悉常见元素化合价,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.按图装置进行实验,并回答下列问题
(1)判断装置的名称:A池为原电池B池为电解池
(2)铜极为正极,电极反应式为2e-+Cu2+=Cu,石墨棒C1为阳极,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,石墨棒C2附近发生的实验现象为有气泡产生,溶液变红.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某小组同学欲探究0.1mol/L Fe3+溶液与 0.1mol/L S2-溶液的反应.小组同学先进行理论预测,提出如下三种可能:
a. Fe3+与 S2-发生复分解反应
b. Fe3+与 S2-发生氧化还原反应
c. Fe3+与 S2-发生互促水解反应
(1)依据预测a 写出该反应的离子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3
(2)将预测b补充完整氧化还原,说明预测依据Fe3+中Fe元素处于高价,可以降低,体现氧化性;S2-中S元素处于低价,可以升高,体现还原性,两者有可能发生氧化还原反应.
在进行实验验证前,先进行资料收集,得到如表信息:
物质颜色水中溶解性
Fe2S3黑色难溶于水
FeS黑褐色难溶于水
进行如表实验:
实验步骤操作现象备注
1向2mL 0.1mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化钠溶液产生黑色沉淀,立即变为黄色沉淀,未见其它明显现象自始至终都未见红褐色沉淀
2继续滴加3滴0.1mol/L 硫化钠溶液同上
3继续滴加0.1mol/L 硫化钠溶液至过量产生黑色沉淀,振荡后静置,未发现明显变化
(3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+.为进一步探究反应实质,该组同学进行了如下实验:
实验步骤操作现象
4向2mL 0.1mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化铁溶液产生黑色沉淀,未见其它明显现象
5继续滴加3滴0.1mol/L 氯化铁溶液同上
6继续滴加0.1mol/L 氯化铁溶液至过量同上
(4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是Fe3+量不足,不能氧化Fe2S3,而且体系中S2-不能还原Fe2S3,所以不能生成S
(5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS.请判断他的想法是否合理并说明理由合理,依据实验现象,发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀,说明由于反应进行,造成Fe3+浓度降低,不足以氧化Fe2S3,Fe2+可能直接与S2-生成FeS
(6)依据以上实验现象,可得出结论:Fe3+与S2-发生复分解反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0.向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C和H2O(g),向乙恒容容器中加入一定量CO和H2,各容器中温度、反应物的起始量如表,甲、丙反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图.
容器
容积0.5L0.5LV
温度T1T2T1
起始量2mol C、
1mol H2O(g)
1mol CO、
1mol H2
4mol C、
2mol H2O(g)
下列说法正确的是(  )
A.丙容器的容积V<0.5L
B.甲容器中,反应在前15 min内的平均反应速率v(H2)=0.15 mol•L-1•min-1
C.当温度为T1℃时,反应的平衡常数K=2.25
D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.3 mol,则T1<T2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.对于可逆反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,下列图象正确的是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.在新制的氯水参加的反应中,有如下几种情况:
(1)向KBr溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是Cl2,反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(2)氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是H+,然后又褪色,起作用的微粒是HClO.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是(  )
A.0.1molCH3+所含的电子数为8NA
B.T℃时,1L pH=6的纯水中含有1×10-6NA个OH-
C.23g NO2和23g N2O4的混合气体所含原子数为3NA
D.10g 46%的乙醇的水溶液中所含H原子数为0.6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B.白铁(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应采取深度填埋法
D.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O
请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且氯在A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是碳和浓硫酸.(写名称)
(3)若C是蓝色溶液,D是红棕色气体,则每生成标准状况下的2.24LD气体,转移电子数为0.1NA
(4)若锌与浓硫酸反应,硫酸浓度的降低后,反应变为:A+B→C+E,则E为氢气(写名称),若锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成混合气体33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,则D与E两气体的体积比为1:4.

查看答案和解析>>

同步练习册答案