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    恒容容器中，2SO2（g） + O2（g）2SO3 （g） △H=－296.6kJ/mol，下列判断不正确的是

    A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3

    B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大

    C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍

    D．平衡后再加入1molSO3，SO2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

    A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl－

    B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

    C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-[源

    D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （每空3分，共6分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

    （1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：______________。

    （2）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________。

    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1

    ②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 __。

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    （3）图（a）表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    （4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

    A．反应的化学方程式为： N == 2M

    B．t2时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡

    C．当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少

    D．升高温度，平衡常数K增大，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是

    A．各物质体积分数相等 B．c（NH3）保持不变

    C．各物质浓度相等 D．c（NH3）∶c（N2）∶c（H2）=2∶1∶3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

    B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

    C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

    D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解．
    （1）已知：
    化学键断开1mol化学键所需的能量（kJ）
    H-H436
    O-H463
    O=O498
    ①H2O的电子式是．
    ②H2O（g）分解的热化学方程式是2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol．
    ③11.2L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出120.5kJ的热量．
    （2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响．常温下，按照如表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    a50mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    b50mL 5% H2O2溶液少量浓盐酸1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    c50mL 5% H2O2溶液少量浓NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    d50mL 5% H2O2溶液MnO2

    ①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．由该图能够得出的实验结论是
    其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率．
    ②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因
    随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，H2O2的分解速率逐渐减慢；计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1 （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大

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