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    常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使甲基橙变红色的溶液中; K+、Ba2+、AlO2-、NO3-

    B．1.0mol/L的KI溶液中: Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

    C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3-、Cl-、NO3-

    D．c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：Na+、AlO2-、SiO32-、PO43-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（ ）

    现象

    解释或结论

    A

    SO2使酸性高锰酸钾溶液退色

    SO2表现还原性

    B

    浓HNO3在光照条件下变黄

    浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

    C

    某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    该溶液中一定含有NH4+

    D

    铝片放入浓硫酸中，无明显变化

    说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第二次周测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

    2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

    （1）已知：CO燃烧热△H2=－283kJ·mol－1。几种化学键键能数据如下：

    化学键

    N=N键

    O=O键

    键能/kJ·mol－1

    945

    498

    630

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ，上述△H1= 。

    （2）CO——空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，则负极的电极反应式为 。

    （3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为 。图A中曲线 (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是 。

    （4）当NO、CO的浓度比为1时，体系中NO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所示。α(NO)随着温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 。图B中，压强由小到大的顺序为 ，其判断理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第二次周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

    A．用钠可检验M分子中存在羟基

    B．M能发生酯化、加成、氧化反应

    C．M的分子式为C8H8O4

    D．M的苯环上一硝基代物有2种

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

    （1）请完成并配平下列化学方程式：

    K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□

    该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为 mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol。

    （2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式 。

    （3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一中高一下期末考化学（解析版） 题型：填空题

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

    WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________________。

    （2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知：

    WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol–1

    WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1

    则WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。

    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列说法正确的有________（填序号）。

    a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一中高一下期末考化学（解析版） 题型：选择题

    有关键能数据如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则x的值为（ ）

    化学键

    N≡N

    H﹣H

    H﹣N

    键能/kJ•mol﹣1

    x

    436

    391

    A．945.6 B．649 C．431 D．869

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一中高一下期末考化学（解析版） 题型：选择题

    在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+ nB（g）? pC（g）+ qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）

    ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q

    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．

    A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省揭阳市高二期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学——选修5有机化学基础]

    M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：

    A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

    已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；

    ②RCH＝CH2 RCH2CH2OH；

    ③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。

    请回答下列问题：

    （1）D中官能团的名称是 ，Y的结构简式是 。

    （2）步骤①的反应类型是 。

    （3）下列说法不正确的是 。

    a．A和E都能发生氧化反应 b．1 molB完全燃烧需6 mol O2

    c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d．1 molF最多能与3 mol H2反应

    （4）步骤⑦的化学反应方程式是 。

    （5）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简为 。

    a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种

    b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰

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