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    常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是


    1. A.
      两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性
    2. B.
      所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度
    3. C.
      若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离
    4. D.
      若酸为醋酸，反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH的平衡浓度之和约为0.05mol/L-1
    B
    A、酸为弱酸，混合后生成强碱弱酸盐，水解呈碱性；
    B、恰好反应，说明酸和碱浓度相等；
    C、酸的浓度为0.1mol/L；氢离子为0.001mol/L；故有1%电离；
    D、根据物料守恒可以得到
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
     
    ．
    A．5    B．1    C．1～3之间D．3～5之间
    （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
    （1）0一4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）850℃时，平衡常数K=
     
    ．温度从850℃降至800℃时，K将
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
     
    （填选项序号）．
    A．降低温度              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将CO2 （g）从体系中分离         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）

    （1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       

                 A．5              B．1                     C．1～3之间           D．3～5之间

    （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中

    c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。

    （3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。

    （4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )  c(      )   c(     )   c(      )   c(     )

    [括号内填离子符号，“   ”上填写“>”或“=”]

    （5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省厦门六中高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    （7分）
    （1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       

    A．5B．1 C．1～3之间D．3～5之间
    （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中
    c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
    （3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
    （4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
    [括号内填离子符号，“  ”上填写“>”或“=”]
    （5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    （25℃）

     

    （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

    （2）下列离子方程式正确的是

    A．2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

    B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

    C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

    D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

    （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

    （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：

    H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）

    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物

    C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物

    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

    碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：

    　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

    （6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    （7分）

    （1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       

                 A．5              B．1                     C．1～3之间           D．3～5之间

    （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中

    c（Cl－）         c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。

    （3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH    7（填“>”、“=”或“<”）。

    （4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )   c(      )   c(      )   c(      )   c(      )

    [括号内填离子符号，“   ”上填写“>”或“=”]

    （5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

     

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