为减小CO2对环境的影响.在倡导“低碳的同时.还需加强对CO2创新利用的研究.T10C 时.将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中.发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0.容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示.平衡时容器内压强为P.改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁⁰C 时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是

A．曲线II对应的条件改变是增大压强

B．T₂°C时，上述反应平衡常数为0.42，则T₂> T₁

C．在T₁⁰C，若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）

D．在T₁⁰C，若起始时向容器由通入4,5 molCO₂、6mol H₂,平衡时容器内压强

解析试题分析：A、从图像中看出，曲线II速率加快，转化率升高，平衡正向移动，为增大压强，正确；B、T1时平衡常数为K₁= =0.5，K₁>K₂，平衡逆向移动，且正反应放热，故为升高温度，正确；C、Q==1>K，平衡正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，正确； D、在T₁⁰C，若起始时向容器由通入4,5molC0₂、6mol H₂。相当于把原来的反应容器从中间切开，再把其中的一半进行减压操作，使体积扩大一倍，此时平衡相当于在原来的平衡基础上向体积增大的方向，逆向移动，平衡后时容器内压强要大于原来的一半。
考点：考查影响化学平衡的条件、化学平衡的移动方向、化学平衡常数、等效平衡等知识，

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

	p_l(Mpa)	P₂(Mpa)
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C．图3表示压强对可逆反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图4表示10 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，该反应原理为：
①Fe₃O₄ (s)+3H₂S(g)+H₂ (g)3FcS(s)+4H₂O(g) △H=a kJ ? mol^-1
②Fe₂O₃(s)+2H₂S(g) + H₂(g)2FeS(s)+3H₂O(g) △H=bkJ ? mol^-1
③FeO(s)+H₂S(g) FeS(s)+H₂O(g) △H=ckJ· mol^-1
温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是

A．a、b、c均小于0

B．压强越大，H₂S的脱除率越高

C．温度越高，H₂S的脱除率越高

D．反应①、②、③的平衡常数表达式相同

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂，反应COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl₂) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)=" 0.11" mol·L^－1，则反应的ΔH＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反应达到平衡前v_正>v_逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于80%

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
ΔH＝a kJ·mol^—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.008mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v_正＞v_逆

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L^－1·min^－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5