Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

    A． 电解硫酸时，阴极产生1molH₂时，阳极一定产生0.5molO₂

    B． 盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol

    C． 电解1mol熔融的Al₂O₃，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝

    D． 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5N_A个铜原子

Answer 1

考点：  化学方程式的有关计算；阿伏加德罗常数．

分析：  A．电解硫酸时，若为惰性电极阴极生成氢气，阳极生成氧气，且由转移电子可计算生成气体的物质的量；

B．结合n=及分子构成计算；

C．发生2Al₂O₃4Al+3O₂↑，由V=nVm、m=nM计算，但气体状况未知；

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，比Cu活泼的金属先失去电子．

解答：  解：A．电极材料未知，阳极不一定生成气体，且转移电子未知，不能计算生成气体的物质的量，故A错误；

B．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，n（O）=1mol=2n（SO₂），则SO₂的物质的量为0.5mol，故B正确；

C．发生2Al₂O₃4Al+3O₂↑，则电解1mol熔融的Al₂O₃，能产生1.5mol氧气、2molAl，即54.0g金属铝，但气体状况未知，不能计算氧气的体积，故C错误；

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，比Cu活泼的金属先失去电子，则每转移1mol电子，阳极上溶解少于0.5N_A个铜原子，阴极上就生成0.5N_A个铜原子，故D错误；

故选B．

点评：  本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握电解原理、电解反应及物质的量的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，综合性较强，题目难度不大．