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    某氧化物A，它既可以与某些酸性氧化物反应，又可以与某些碱性氧化物反应，通电时分解生成B和C．若已知C的燃烧热△H=-a kJ/mol．
    （1）若A与某些酸性氧化物和某些碱性氧化物反应的产物中均无盐．请写出C燃烧的热化学方程式：
     
    ． 有人认为，C是一种优质二级能源，你认为C作为能源的最突出的优点是
     
    ．
    （2）若A中氧的质量分数为47.06%，且它既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水．有人提出用C作燃料，以缓解能源紧张的局面，这真是一种大胆而新颖的设想．请写出C燃烧的热化学方程式
     
    ．
    C与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：某氧化物A，它既可以与某些酸性氧化物反应，又可以与某些碱性氧化物反应，判断A为H2O或两性氧化物Al2O3，若A为H2O，通电时分解生成B和C，C的燃烧热说明为氢气，则C为H2，B为O2；若A为Al2O3，则C为Al，B为O2；
    （1）若A与某些酸性氧化物和某些碱性氧化物反应的产物中均无盐，说明A为水，生成的C为氢气，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变，写出热化学方程式；氢气燃烧生成水，无污染；
    （2）若A中氧的质量分数为47.06%，且它既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水判断A为Al2O3．
    解答： 解：某氧化物A，它既可以与某些酸性氧化物反应，又可以与某些碱性氧化物反应，判断A为H2O或两性氧化物Al2O3，若A为H2O，通电时分解生成B和C，C的燃烧热说明为氢气，则C为H2，B为O2；若A为Al2O3，则C为Al，B为O2；
    （1）若A与某些酸性氧化物和某些碱性氧化物反应的产物中均无盐，说明A为水，生成的C为氢气，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变，写出热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2aKJ/mol；氢气燃烧生成水，无污染；
    故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2aKJ/mol；无污染；
    （2）若A中氧的质量分数为47.06%，且它既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水判断A为Al2O3，若已知C的燃烧热△H=-a kJ/mol，C为Al燃烧的热化学方程式为：4Al（s）+O2（g）=2Al2O3（s）△H=-4aKJ/mol，Al与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    故答案为：4Al（s）+O2（g）=2Al2O3（s）△H=-4aKJ/mol；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    点评：本题考查了物质性质和转化判断，热化学方程式书写方法，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（　　）
    选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型
    ASO2sp直线形直线形
    BHCHOsp2平面三角形三角锥形
    CH3O+sp2四面体形平面三角形
    DNH4+sp3正四面体形正四面体形
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）随时间的变化如表：则下列说法正确的是（　　）
    时间/min012343
    n（SO2）/mol0.200.1 60.130.110.080.08
    A、当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
    B、平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
    C、若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
    D、用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
     
    熔化时不需破坏化学键的是
     
    ，熔化时只需破坏共价键的是
     
    （填序号）．
    （2）在①H2、②（NH4）2SO4、③SiC、④CO2、⑤HF中，由极性键形成的非极性分子有
     
    ，由非极性键形成的非极性分子有
     
    ，能形成分子晶体的物质是
     
    ，含有氢键的晶体的化学式是
     
    ，属于离子晶体的是
     
    ，属于原子晶体的是
     
    ．（填序号） 
    （3）如图表示一些晶体的结构中的某一部分．

    ①代表金刚石的是（填编号字母，下同）
     
    ，其中每个碳原子与
     
    个碳原子最接近且距离相等．
    ②代表NaCl的是
     
    ，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有
     
    个．
    ③代表CsCl的是
     
    ，每个Cs+与
     
    个Cl-紧邻．
    ④代表干冰的是
     
    ，每个CO2分子与
     
    个CO2分子紧邻．
    ⑤代表石墨的是
     
    ，它属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

    1）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．
    Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式
     
    ；装置C的作用是
     
    ．
    （2）E处石蕊试液的现象是
     
    ；其原因是
     
    ．
    （3）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是
     
    ．
    A．有白色沉淀生成     B．无白色沉淀生成   C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
    （4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是
     
    ，B的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
     

    （2）计算36g葡萄糖（化学式C6H12O6）的物质的量和含氢元素的质量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式：5Na2O2+2MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2+8H2O（Na2O2中O为-1价）
    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目
     

    （2）该离子反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）该离子反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （4）该反应转移电子数目
     
    e-；若有1mol O2产生，则转移电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2molNa2CO3中约含有
     
    molC
    O
    2-
    3
    离子，共含有离子的个数为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：
    ①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；
    ②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出33.6L H2（气体体积均已折算为标准状况）；
    ③该分子中存在三种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于三种不同的化学环境．
    通过计算回答下列问题：
    （1）苹果酸的分子式．
    （2）写出苹果酸的结构简式．
    （3）苹果酸的同分异构体中，符合②条件的有（写出结构简式）哪些？

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