[题目]下列关于SO2的叙述.正确的是( )A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物.又可以是含硫物质的还原产物B.SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物.SO3是硫在空气中完全燃烧的产物C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D.SO2具有漂白性.因而可以使石蕊试液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于SO2的叙述，正确的是（）
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

【答案】A
【解析】解：A．S、H2S氧化可生成SO2 ，浓硫酸被还原也可生成SO2 ，故A正确； B．硫单质在空气中燃烧只能生产二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B错误；
C．二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧，汽车尾气中主要含氮的氧化物、一氧化碳，故C错误；
D．SO2具有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊试液褪色，遇石蕊试液变红，故D错误；
故选A．

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【题目】氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）

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B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

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B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液导电性:b>c>a

C. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

D. 由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右

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【题目】以下说法正确的是

A.乙酸的分子式为 C2H4OB.C6H6 一定是苯

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【题目】Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(4)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 (填序号)___________。

(5)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是 (填序号)_________________。

(6)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________(填字母序号)。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)>c(OH－)

Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3·H2O的电离常数________。

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【题目】捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）

完成下列填空：

（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填写编号）。

a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变

（2）为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）

（3）向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。

（4）碳酸化时产生的现象是____________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为____________________。

（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。________________________________

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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、实验步骤：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

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