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    某兴趣小组经实验测定，在1×105 Pa,298 K条件下，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是           (　　)
    A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
    C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1
    A
    1 mol H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为242 kJ，故C、D选项中热量值应为负值，不正确；B选项H2O的状态应为气态，不正确；H2O的分解反应与化合反应方向相反，吸热与放热的数值相等。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(　　)
    A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是(　　)
    A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
    B．将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率
    C．研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
    D．实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是(　　)
    A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
    B．pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
    C．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
    D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：
    序号
    		NaOH溶液的体积/mL
    		盐酸的体积/mL
    		溶液的pH
    ①
    		20.00
    		0.00
    		8
    ②
    		20.00
    		20.00
    		6
     
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为    (　　)
    A．3    B．4  C．5       D．6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)
    (2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，据题意，回答下列问题：
    ①若该水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
    ②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是________。
    ③若该溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________。
    A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)
    （1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。
    （2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。




    A．溶液中c (Na＋)与反应时间t的关系
    		B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
    		C.溶液的PH与反应时间t的关系
    		D.KW与反应时间t的关系
     
    （3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有
    A．冰醋酸    B．纯碱固体    C．醋酸钙固体    D．氯化铵固体
    （4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有
    A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)
    B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
    D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)
    （5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
    方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
    方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。
    （6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(CH3COOH))。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，
    下列说法正确的是
    A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
    B．V(NaOH)="10.00" mL 时，＜1
    C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多
    D．V(NaOH)="20" .00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。
    试回答：
    (1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    (2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为______________________________________
    (3)滴定时，根据现象___________________________________
    即可确定反应达到终点。
    (4)滴定的实验数据如下所示：
    实验编号
    		待测血液的体积/mL
    		滴入KMnO4溶液的体积/mL
    1
    		20.00
    		11.95
    2
    		20.00
    		13.00
    3
    		20.00
    		12.05
     
    经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。
    (5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：
    终点前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
    终点时：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(砖红色)
    这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。

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