【题目】“低碳经济”备受关注，研究和深度开发
的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）
是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下，
降解
的示意图，则该反应的化学方程式为____________________________。
（2）将一定量的
和
通入一恒容密闭容器中发生反应：
。
化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：
则反应的
_______。
为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与
，并使二者物质的量浓度均为
，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线
如图
：
和
。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”
；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。
（3）用稀氨水喷雾捕集最终可得产品
。
在捕集时，气相中有中间体
氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：
。实验测得的有关数据如下表
：
氨基甲酸铵的分解反应是________填“放热”或“吸热”反应。在
，此反应的化学平衡常数
________。
在溶液中，反应
的平衡常数
。已知常温下
的电离平衡常数
，则
的电离平衡常数
________。
【答案】
乙 E 吸热 
【解析】
由图可知，在
的催化下，
与
反应生成了
和
，据此写出该反应的化学方程式；
由已知热化学方程式和盖斯定律进行计算；
由浓度对反应速率的影响判断与曲线
相对应的曲线；该反应是吸热反应，降低温度，平衡会向逆向移动，且反应速率减小，；
由温度对平衡的影响进行分析；在
，反应平衡时，气体的总浓度为
，氨气与二氧化碳的浓度之比为2:1，据此计算二者平衡浓度，进而计算化学平衡常数；
结合常温下
的电离平衡常数以及反应
的平衡常数计算一水合安的电离常数。
由图可知，在的催化下，与反应生成了和，该反应的化学方程式为
；故答案为：；
由盖斯定律可知，反应
反应2可得
，则
；故答案为：；
由于容器中起始加入的是与
，则的起始反应速率不是0，则与曲线相对应的是图中曲线乙；该反应是吸热反应，降低温度，平衡会向逆向移动，CO的浓度会减小，平衡时的反应速率会减小，则降低温度后，曲线甲对应的平衡点可能为E点；故答案为：乙；E；
由表格中的数据可知，温度越高，平衡时气体的总浓度越大，则氨基甲酸铵的分解反应是吸热反应；在，反应平衡时，气体的总浓度为
，则
，
，此反应的化学平衡常数
；故答案为：吸热；；
常温下的电离平衡常数
，
反应的平衡常数
的电离平衡常数
，
则
，
的电离平衡常数
；故答案为：
。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A.锅炉水垢中的
经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为
B.常温下，在含有
和
的溶液中，和浓度之积是个常数
C.当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强
D.将浓度为
的HF溶液加水不断稀释，溶液
始终保持增大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（图④纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度）。下列对图象描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应A2（g） +3B2（g）
2AB3（g）的△H＞0
B.图②可表示压强对可逆反应2A（g） +2B（g）3C （g） + D（s）的影响，乙的压强大
C.图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按下图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；
（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________；
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应
。已知该反应的反应速率随
的增大而增大。如图所示为用
在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的
图。下列说法不正确的是
A.反应开始时速率增大可能是增大所致
B.纵坐标为
的曲线与图中曲线完全重合
C.图中阴影部分的面积表示
时间内的物质的量的减少量
D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】酸性
溶液与
溶液反应的离子方程式为：
，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。
实验序号 | 实验温度 | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间 | ||||
|
|
| |||||
|
|
|
|
| |||
A | 298 | 2 |
| 4 | a | 0 |
|
B |
| 2 |
| 3 | a |
| 10 |
C | 318 | 2 |
|
| a | 1 |
|
（1）实验中a的最小值为____________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是________。
（2）
____________，
____________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为
________。
（3）他们发现，A组实验中收集的
体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。
时间内速率变快的主要原因可能是：一是产物中
是反应的催化剂；二是______________________________。
由图b信息知，催化剂的催化效果与其用量________
填“有关”“无关”或“无法确定”
。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ）
A | B | C | D |
|
|
|
|
用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪 | 墨的主要成分是碳单质 | 纸的主要成分属于合成材料 | 用石材制作砚台的过程是物理变化 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有如下三个热化学方程式：
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1
下列相关表述正确的是（ ）
A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值
C.a=bD.2a=c
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
