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    6．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（　　）
    ①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率  
     ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
    ③减少有毒的CO产生，避免污染空气   
    ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
    A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③

    分析 将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能煤充分燃烧，提高煤能的利用率，并减少CO的产生，经脱硫处理可减少SO2的产生，避免造成“酸雨”．

    解答 解：①将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能煤充分燃烧，提高煤能的利用率，故①正确；
    ②煤中含有S元素，燃烧时能生成SO2，经脱硫处理可减少SO2的产生，避免造成“酸雨”，故②正确；
    ③在适当过量的空气中燃烧，生成CO2，减少CO的产生，故③正确；
    ④无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成CO2的量都不变，不能减少CO2的产生，故④错误．
    所以正确的是①②③．
    故选D．

    点评 本题考查常见生活污染及治理，题目难度不大，注意题中“将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧”等信息．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如下：

    已知以下信息：①

    ②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的位置相邻
    ③在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
    ④芳烃F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
    ⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R1COOCH2R+HCl
    回答下列问题：
    （1）由C生成D的化学方程式为．
    （2）由F生成G的化学方程式为：．
    （3）H的结构简式为．
    （4）C的同分异构体中含有三取代苯结构和与两个A中完全一样的官能团又可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（任写一种即可）．
    （5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

    反应条件1所用的试剂为（CH3）3CCl/AlCl3，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为浓HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置（部分仪器已省略）：

    有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃沸点/℃其他
    黄磷44.1280.52P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（过量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
    PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
    请回答下列问题：
    （1）仪器戊的名称为冷凝管．
    （2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）乙中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢；丙中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气．
    （4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．
    （5）碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度（答出一条即可）．
    （6）PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷（化学式用P表示）经加热除去PCl5的化学反应方程式为3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3纯品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
    B．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO-
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最少和最多的分别是（　　）
    A．乙烷B．2-甲基丙烷C．2，2-二甲基丙烷D．2，2-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高纯度镍是许多有机反应的催化剂．某化学课题组拟以电镀废液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如图1所示（阴离子省略）：

    难溶电解质NiSCuSCu（OH）2Ni（OH）2Fe（OH）3
    Ksp或沉淀完全的pH1.1×10-211.3×10-36pH=9pH=9.5pH=3.7
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    （2）加入NiCO3的目的是调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3+完全变成Fe（OH）3沉淀而除去
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    （4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
    方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥．
    方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍．
    制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点．
    方案1：操作简便、节省原料、实验安全．
    方案2：产品纯度较高．
    （5）方案2所用的氢气可以选用如图2装置中的BD来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置FH．
    （6）若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的d．装置D中导管a的作用是平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下．
    a．CO2       b．Cl2        c．NO      d．SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数为（　　）
    A．47B．57C．61D．175

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化合物甲的结构简式为，与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三种化合物：、  和．化合物乙是甲的同分异构体，乙与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的产物．乙的结构简式为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．
    （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是bd．
    a．电能全部转化为化学能       
    b．SO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
    c．溶液中Cu2+向阳极移动       
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
    （2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液$\stackrel{操作①}{→}$白色沉淀$\stackrel{加试剂A}{→}$观察现象并判断则试剂A的化学式为HCl．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
    ②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
    （3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同学设想用下列流程得到BaCl2，
    BaSO4$→_{①}^{饱和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaSO3$→_{②}^{盐酸}$BaCl2．则①的离子方程式为BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），该反应的平衡常数K=0.04．

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