Question

实验室用酒精和浓硫酸的混合物加热制取乙烯时，常因温度过高，使生成的乙烯混有少量SO₂和水蒸气等气体．某兴趣小组拟用下图所示实验，验证上述所得气体中混有SO₂和水蒸气．

（1）上图中仪器a的名称是

 

；
（2）实验室制取乙烯的化学方程式是

 

．
（3）在反应过程中：
①装置B的作用是

 

；
②C瓶中的现象是

 

该现象说明混合气体中含有

 

；
③D瓶溶液作用是

 

，所发生的离子方程式是

 

；
④F瓶中的现象是

 

．

Answer 1

分析：（1）仪器a为实验室中常用于加热的仪器酒精灯；
（2）实验室用乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应制取乙烯，经常写出反应的化学方程式；
（3）①根据实验目的，需要检验混合气体中含有水蒸气，所以应该先检验水，使用的是无水硫酸铜；由于SO₂也能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所以要首先检验SO₂，利用的是品红溶液．为防止干扰乙烯的检验，还需要除去SO₂，利用的试剂是氢氧化钠溶液；同时为了避免SO₂除不尽，还需要再次通过品红溶液来检验SO₂是否完全被除尽，最后将气体通入到酸性高锰酸钾溶液来检验乙烯，据此进行解答．

解答：（1）仪器a为酒精灯，实验室中经常使用酒精灯进行加热，
故答案为：酒精灯；
（2）实验室用乙醇发生消去反应制取乙烯，反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）①检验混合气体中含有水蒸气、二氧化硫、乙烯，应该先检验水蒸气，使用的是无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，说明反应产物中含有水蒸气，
故答案为：检验水蒸气；
②由于二氧化硫和乙烯都能够使高锰酸钾溶液褪色，所以先检验二氧化硫，使用的是品红溶液，若C瓶中品红溶液褪色，说明混合气体中含有二氧化硫，
故答案为：品红溶液褪色；二氧化硫；
③为了排除二氧化硫的干扰，检验乙烯之前需要除去二氧化硫，使用的试剂为氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：除去二氧化硫；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）将混合气体的中的干扰气体二氧化硫除尽后，将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明反应产物中含有乙烯．
故答案为：高锰酸钾酸性溶液褪色．

点评：本题考查了乙烯的实验室制法、常见气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握实验室制取乙烯的反应原理，明确检验混合气体中水蒸气、二氧化硫、乙烯的顺序、使用的试剂及反应现象．