Question

【题目】依据事实，按要求填空：

（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热1269.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______．

（2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为______．

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol﹣1．

（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．

Answer 1

【答案】C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1269 KJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 KJ/mol－41.82H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6 kJmol﹣1

【解析】

（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热1269.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1269.6 KJ/mol。（2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol氮气和氢气反应生成氨气时的反应热为946+3×436-391×6=-92 KJ/mol，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 KJ/mol。（3）已知：①2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1，②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1，根据盖斯定律，分析（①-②）/2即可得热化学方程式NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） △H=（-196.6+113）/2=41.8kJmol﹣1。（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6 kJmol﹣1。