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    根据下表数据（均在同温、同压下测定）

    酸

    HX

    HY

    HZ

    物质的量浓度（mol?L―1）

    0.1

    0.2

    0.3

    电离平衡常数

    7.2×10―4

    1.8×10―4

    1.8×10―5

    可得出弱电解质强弱顺序正确的是（    ）

    A．HX>HY>HZ               B．HZ>HY>HX         C．HY>HZ>HX        D．HZ>HX>HY

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有
    N
    N
    （写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ，其第一电离能比O的
    大
    大
    （填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置
    第二周期，IVA族
    第二周期，IVA族
    ．
    （2）CO2是一种温室气体，它的电子式为
    ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）键．
    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是
    d
    d
    （填序号）．
    a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
    c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
    （4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
    共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321
    键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
    同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
    A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
    （1）C和D的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
     （填离子符号）．
    （2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    ．
    （3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
    Na3AlF6
    Na3AlF6
    ．

    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离
    能/kJ?mol-1    		 Ⅰ1 717 759
    Ⅱ2 1509 1561
    Ⅲ3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素价电子层的电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    ；
    （5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有弧对电子
    具有弧对电子
    ．
    ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
    sp
    sp
    ；
    写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
    N≡N
    N≡N
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省琼海市嘉积中学高二下教学质量监测二化学卷（带解析） 题型：填空题

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
    （1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
    （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
    ① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　
    ③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变
    （3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
    Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

    （2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
    Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是        
    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号） 。
    A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3
    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。
    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
    B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
    C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
    Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：
    SOCl2的作用是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    根据下表数据（均在同温、同压下测定）可得出弱电解质强弱顺序正确的是
    [     ]
    A.HX>HY>HZ
    B.HZ>HY>HX
    C.HY>HZ>HX
    D.HZ>HX>HY

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