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    【题目】下列实验操作错误的是（ ）

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

    C. 蒸发结晶时，应将溶液蒸干

    D. 称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

    【答案】C

    【解析】A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，选项A正确；B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处以测蒸气的温度，选项B正确；C、蒸发结晶时，应加热至溶液快干时停止加热，用余热蒸干，选项C错误；D、称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，
    E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=
    （3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 请回答下列问题：

    ①图中△H=KJmol﹣1；
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，
    （4）①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q22Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]．

    （1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为 ．
    （2）图（b）中，1号C的杂化方式是 ， 该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图（a）中1号C与相邻C形成的键角．
    （3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL﹣1 ． 下列叙述不正确的是（ ）
    A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL﹣1min﹣1
    B.在5min时，容器内D的浓度为0.2molL﹣1
    C.该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
    D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
    A.Ba2+、NO 、NH 、Cl﹣
    B.Ba2+、HCO 、NH 、NO
    C.K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
    D.Na+、CO 、SO 、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．
    A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
    （1）X在周期表中的位置是 ， R、X、T的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）；
    （2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；
    （3）A和X2反应的化学方程式为；
    （4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH﹣）之比为；
    （5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如下图。

    已知W一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是 （ ）

    A. 对应的气态氢化物的稳定性：Y>Z

    B. X的非金属性是同周期中最强的

    C. 对应简单离子的半径：X>W

    D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
    A.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
    D.催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．
    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族．
    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 ． （填写序号）
    （4）反应④的离子方程式是： ．
    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是： ．

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