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    2．元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布，下列推测正确的是（　　）
    A．同周期元素中X的金属性最强
    B．原子半径：X＞Y，离子半径：X3+＞Y2-
    C．同族元素中Y的氢化物稳定性最高
    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

    分析 X3+与Y2-具有相同的核外电子排布，元素X、Y的原子序数之和为21，可知原子序数分别为13、8，则X为Al、Y为O，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

    解答 解：由以上分析可知X为Al、Y为O，
    A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期中Na的金属性最强，故A错误；
    B．具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，X3+＜Y2-，故B错误；
    C．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
    D．Y为O元素，不存在正价，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律、元素性质关系，为高频考点，侧重考查分析推断能力，注意规律中的反常现象，易错选项是D，注意O、F元素没有正化合价．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化．

    （1）写出氨催化氧化的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．
    （2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入浓H2SO4；若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，原因是生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3．
    （4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1（填装置代号）；化合物X为NH4Cl（只写一种），Na2O2的作用是与HCl反应生成氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定
    C．硒的原子半径比硫小D．Sr（OH）2 比Ca（OH）2 碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是：，下列关系不正确的是（　　）
    A．原子半径：K＞Ga＞AlB．碱性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH）3
    C．离子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+D．与水反应的剧烈程度：K＞Ga＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
    B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1
    C．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同系物
    D．C4H10的一氯代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素．已知：①Mg（OH）2难溶于水，而Ca（OH）2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水．下列推测中，不正确的是（　　）
    A．Sr（OH）2溶解于水B．SrSO4难溶于水
    C．BaSO4不溶于水D．Ba（OH）2比Ca（OH）2更难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

    （1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂． 该实验不能 （填“能”或“不能”）达到目的，原因是因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变．（若能，不必回答原因）
    （2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）
    试管ⅠⅡⅢ
    滴加试剂5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1　CuCl25滴0.3mol•L-1　NaCl
    产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生
    由此得到的结论是Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好，设计实验Ⅲ的目的是对比实验，证明Cl-对H2O2的分解没有催化作用．
    （3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O（按反应发生的顺序写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解，正确的是（　　）
    A．饱和机物中碳原子不能发生化学反应
    B．C原子只能与C原子形成不饱和键
    C．任何有机物中H原子数目不可能为奇数
    D．五个C原子之间能够形成五个碳碳单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO3（内含少量Fe3+和A13+）溶液中提取银．如图所示，请回答下列问题．

    （1）写出方框中各物质的名称或化学式．
    ①NH4CO3、CaO ②NH3③[Ag（NH3）2]OH④A1（OH）3、Fe（OH）3⑤蔗糖、稀硫酸⑥葡萄糖
    （2）写出生成沉淀④的离子方程式：3NH3•H2O+A13+=A1（OH）3↓+3NH4+、3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓．
    （3）写出生成单质银的化学方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+2Ag↓+H2O+4NH3．

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