Question

向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO₂和O₂(其中，甲充入2 mol SO₂、1 mol O₂，乙充入1 mol SO₂、0．5 mol O₂)，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol^－1。

一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO₂)(mol·L^－1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)

A．热量：Q(甲)<2Q(乙)

B．压强：p(甲)<2p(乙)

C．乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，则此时v(正)<v(逆)

Answer 1

BD

试题分析：A、两容器反应若为等效平衡，则产生的热量Q(甲)=2Q(乙)，但容器乙中物质的量少，压强低平衡逆向移动，产生的热量少，故有Q(甲)＞2Q(乙)，错误；B、同A，相对于甲容器，乙容器压强低，平衡逆向移动，气体总物质的量变多，压强变大，正确；C、乙中前5 min内的反应速率v(O₂)＝1/2v(SO₂)＝0．05mol·L^－1·min^－1，错误；
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)
始量      1       0．5          0
转化量     0．5     0．25         0．5
平衡量     0．5     0．25         0．5
该反应的平衡常数k=0．5²÷（0．5²×0．25）=4
此时Q=0．4²÷（0．4²×0．2）=5＞k，平衡逆向移动，正确。