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    用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1 mol?L-1的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用仪器先后顺序排列正确的是（ ）
    A．②③⑦⑤⑥
    B．②⑤⑦⑥
    C．①③⑤⑦④⑥
    D．④③⑦⑤⑥
    【答案】分析：先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．
    解答：解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c===18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V==0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑦⑤⑥，故选：A．
    点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
    1000mL容量瓶
    1000mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取
    10.9
    10.9
    mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
    D．检查容量瓶是否漏水．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
    请据此填写：
    ①完成上述步骤中的空白处．
    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
    （ D ）→（ A ）→（ C ）→
    B
    B
    →
    E
    E
    →
    G
    G
    →（ F ）．
    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须
    将溶液冷却到室温后
    将溶液冷却到室温后
    方可移液．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
    ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会
    偏低
    偏低
    ；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
    ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会
    偏高
    偏高
    ；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
    （1）步骤④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是
    5.4mL
    5.4mL
    ．
    （2）步骤③的实验操作名称是
    过滤
    过滤
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （3）步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是
    酒精溶于水而苯不溶于水
    酒精溶于水而苯不溶于水
    ．
    （4）查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为ag，提取碘的过程中碘损失了m%，最后得到单质碘的质量为bg，该小组同学测得的海带中碘的含量为（用含a、b、m的式子表示）
    b
    a(1-m)
    %    或
    100b
    a(1-m%)
    %
    b
    a(1-m)
    %    或
    100b
    a(1-m%)
    %
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（密度为1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解
    ④转移、洗涤               ⑤定容、摇匀
    回答下列问题
    （1）需准确量取98%的硫酸
    100
    100
    mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    D
    D

    （从下列中选用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
    （2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）
    ②④⑥⑧
    ②④⑥⑧
    ．
    ①500mL量筒　②烧杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒
    （3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是
    ABCDE
    ABCDE
    （选填序号）．
    A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
    D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
    E．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    （4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
    重新配置
    重新配置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸，配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
    （1）下面为实验过程中部分操作，正确的顺序为
    ①④⑥②⑤③
    ①④⑥②⑤③

    ①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到容量瓶内；③振荡摇匀；
    ④稀释浓硫酸；⑤用胶头滴管加水至刻度；⑥将稀释后的稀硫酸转入容量瓶
    （2）回答下列问题
    ①稀释浓硫酸的操作：
    将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    ；
    ②用量筒量取浓硫酸
    6.3
    6.3
    mL；
    ③量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，则配制的稀硫酸的物质的量浓度偏
    高
    高
    （高或低）．

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