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    4．约3.01×1023个OH-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：n（OH-）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，m（OH-）=0.5mol×17g/mol=8.5g，含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol，
    n（NH3）=$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，
    故答案为：8.5； 5mol； 0.5．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．

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    14．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）
    ①AlCl3　  ②Fe2（SO4）3　   ③Ca（HCO3）2　④Na2CO3．
    A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部

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    15．下列物质中同分异构体（不考虑立体异构）最多的是（　　）
    A．乙醇B．戊烷C．二氯丙烷D．戊烯

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    12．在以下性质的比较中，正确的是（　　）
    A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+B．第一电离能：He＜Ne＜Ar
    C．共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡CD．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2

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    19．将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（　　）
    A．CH3CH2BrB．CHBr2CHBr2C．CBr3CBr3D．HBr

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    9．观察以下物质的结构，它的主链上含有（　　）个碳原子．
    A．四个B．五个C．六个D．七个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    （1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率
    （2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
    （3）对于反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
    （4）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快
    （5）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加快．
    A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．最近推出了一种廉价环保的新能源-甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，则 X（甲醚）的化学式是（　　）
    A．C3H6O2B．C2H6OC．C2H4OD．CH4O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl在溶液通电时可以电离
    B．Al（OH）3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备
    C．在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，就能引发铝热反应
    D．Al（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

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