Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol是硫酸工业的关键反应．压强和温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：SO₂7%，O₂11%，N₂82%）．据表分析下列有关说法，其中正确的是（　　）

压强 MPa 转化率/% 温度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

• A、温度一定时增大压强，SO₂的转化率增大
• B、SO₂转化为SO₃，最好采用600℃的温度
• C、用催化剂不能增大SO₂的转化率，但能增加反应放出的热量
• D、SO₂尾气可用氨水吸收

Answer 1

分析：A、化学反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行；
B、依据图表可知温度在400-500°C时二氧化硫转化率较大，且此温度下催化剂活性最大；
C、催化剂只能改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变；
D、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应生成盐和水．

解答：解：A、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，故A正确；
B、图表可知温度在400-500°C时二氧化硫转化率较大，且此温度下催化剂活性最大，在600°C二氧化硫转化率减小，故B错误；
C、催化剂只能改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变，用催化剂不能增大SO₂的转化率，也不能增加反应放出的热量，故C错误；
D、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应生成盐和水，可以用氨水吸收，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了化学平衡的建立和影响平衡的因素分析判断，注意催化剂作用的理解，题目难度中等．