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    【题目】SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的（ ）

    A．酸性氧化物的性质

    B．漂白性

    C．氧化性

    D．还原性

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫还具有氧化性、还原性，据此分析解答．

    解：二氧化硫能和品红溶液生成无色物质而使品红溶液褪色，该现象体现二氧化硫的漂白性，与二氧化硫酸性氧化物的性质、氧化性和还原性无关，故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。

    A


    C


    B


    A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

    （1）写出A、B元素的名称 、 。

    （2）B位于元素周期表中第 周期第 族。

    （3）C的原子结构示意图为 。

    （4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是

    A．有“—O—”键，分子式C15H22O5，可发生取代反应

    B．有“六元环”结构，是苯的同系物，可发生加成反应

    C．有“—O—O—”键，氧化性较强，可发生还原反应

    D．有“—COO—”键，碱性条件下，可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中只含有共价键的是（ ）

    A．Na2O2 B．NaCl C．HCl D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A．H+、K+、OH﹣

    B．H+、Cl﹣、CO32﹣

    C．Ba+、Na+、SO42﹣

    D．Na+、Cu2+、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

    A．该反应的化学方程式为3B+2D 6A+4C

    B．反应进行到1 s时，v（A）＝3v（D）

    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1mol/(Ls)

    D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是

    A．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物

    B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物

    C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过粮食发酵可获得某有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

    （1）X的分子式是_______；

    （2）X与金属钠反应放出H2，反应化学方程式是_______（有机物用结构简式表达）；

    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是______________；

    （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种无色具有水果香味的液体W，装置如图所示：

    ①生成液体W的化学方程式为 ；

    ②为了防止a中液体暴沸，加热前应采取的措施是 ；

    ③b试管中导管不能伸入到液面以下的理由是 ；

    ④试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 ；

    ⑤若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，则该反应的产率为 。

    （已知 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20～50 mg/kg

    分装日期

    分装企业

    （1）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：________________________________________________。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b．加入适量Na2SO3稀溶液；

    c．分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________。

    （2）已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。

    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。

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