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    在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1∶2，已知：

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1①

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1②

    则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

    A．392.92 kJ         B．2 489.42 kJ         C．784.92 kJ         D．3 274.3 kJ


    答案　C

    解析　根据题意，100 g碳不完全燃烧得到CO气体的物质的量为×＝ mol，由热化学方程式②可知，1 mol CO燃烧生成CO2放出282.57 kJ的热量，则可求得损失的热量是 mol×282.57 kJ·mol－1＝784.92 kJ。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是(　　)

    A．3n－12                         B．12－3n                  C．3n－4                    D． 3n－10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为  (   )       

       A．15.6%      B．26.7%           C．30%      D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向_FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）.以下推断正确的是

           A．据图计算原溶液中c（Cl一）=c（SO）

           C．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3

           B．AB段可能发生的反应是：2SO+2Ba2++ Al3+ +30H－= 2BaSO4k +Al（OH）3↓

           D．C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为：AlO+2H2O=Al（OH）3 +OH一

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热

    量是(　　)

    A．26.3 kJ　　       B．51.9 kJ           C．155.8 kJ　　     D．467.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    请回答：

    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。

    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇　②甲醛　③甲酸　④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)

                           

    A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

    B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

    C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

    D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氢氧化钙在水中存在下列溶解过程，当溶解速率等于结晶速率时，有Ca(OH)2(固)Ca2＋＋2OH－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，生成物为石膏。

    (1)写出下面两个反应的化学方程式：

    ①SO2与CaCO3悬浊液反应_______________________________________ _________________________________；

    ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应_____________________________________ ___________________________________。

    (2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水来洗涤废气的理由。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于食物的酸碱性，下列说法正确的是    (　　)。

    A．食物溶于水后的溶液中pH<7，则为酸性食物

    B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是酸性食物

    C．蔬菜、水果是碱性食物

    D．柠檬酸是酸性食物

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