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    5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol•L-1的纯碱溶液中含有0.1NA个Na+
    B．常温常压下，23g NO2中含有NA个氧原子
    C．常温常压下，22.4L CCl4含有个NACCl4分子
    D．1molFe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子

    分析 A、求出碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠中含2个钠离子来分析；
    B、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮中含2个氧原子来分析；
    C、常温常压下四氯化碳为液态；
    D、铁和盐酸反应变为+2价．

    解答 解：A、溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.1mol碳酸钠中含0.2NA个钠离子，故A错误；
    B、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而二氧化氮中含2个氧原子，故0.5mol二氧化氮中含NA个氧原子，故B正确；
    C、常温常压下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、铁和盐酸反应变为+2价，故1mol铁反应后失去2NA个电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥
    C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥

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    A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质
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    C．25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，说明CH3COOH为弱电解质
    D．某物质能导电，所以该物质一定是电解质

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2
    B．欲配制1.00 L1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    C．22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子
    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，得到8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列微粒中与OH-具有相同质子数和电子数的是（　　）
    A．Na+B．NH4+C．NeD．F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：

    （1）Pt电极上发生的是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）
    编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（℃）
    AAl0.10.1mol•L-1 硫酸10mL60
    BFe0.10.2mol•L-1盐酸10mL60
    CAl0.118mol•L-1 硫酸10mL60
    DMg0.10.2mol•L-1 硝酸10mL60
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续

    生产．其工艺流程见图1：
    （1）由NH3制HNO3，第一步反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，欲提高NH3的转化率，下列措施可行的是a．（填字母）
    a．向装置中再充入O2      
    b．加入反应的催化剂
    c．升高温度
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/rnol
    则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
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    NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若标准状况下有22.4LN2生成，共消耗ClO2135g．

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