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    下列实验的现象与对应结论均正确的是
    A

    试题分析：A、浓硫酸的脱水性使蔗糖表面变黑成为碳，又具有强氧化性，与生成的碳反应生成二氧化碳气体使固体膨胀，正确；B、Na与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀，不能说明Na的活动性比Cu强，错误；C、比较元素的非金属性的强弱可以比较最高价氧化物的水化物的酸性的强弱，盐酸是无氧酸，不能与碳酸的酸性作比较，错误；D、水蒸气与灼热的铁粉反应生成的是黑色的是四氧化三铁，不是红色的氧化铁，错误，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于钠的说法正确的是（　　）
    A．钠是活泼的非金属
    B．钠与水反应放出氧气
    C．钠与水反应放出氢气
    D．钠不能保存在易燃品煤油中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是（  ）
    A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间
    B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3
    C．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
    D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
                物质
    组别
    		甲
    		乙
    		丙
    A
    		Al
    		HCl
    		NaOH
    B
    		NH3
    		O2
    		HNO3
    C
    		SiO2
    		NaOH
    		HF
    D
    		SO2
    		Ca(OH)2
    		NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下：

    （1）完成有关反应的化学方程式
    ①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ②煅烧炉：                                          
    （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是___________
    A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
    B．副产物氯化铵可做氮肥
    C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2
    D．原料利用率高
    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。

    （3）上述装置中接口连接顺序为            ；
    A．a接c；b接f、e接d               B．a接d；b接f、e接c
    C．b接d；a接e、f接c              D．b接c；a接f、e接d
    （4）D中应选用的液体为                       。
    为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。
    （5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加　　     　 　试剂。
    （6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
    实验步骤
    		实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
    		A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
    		B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    		C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中
    		D．反应较快，产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中
    		E． 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
    		F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，
    AlCl3溶液，NaOH溶液等。
    仪器：         ，        ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。
    （3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）
    实验步骤
    		实验现象
    		离子方程式
    ①
    		 
    		（不需填写）
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		C
    		（不需填写）
    ⑤
    		D
    		 
    ⑥
    		 
    		 
    （4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点
    B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
    C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置
    D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
    方法一：

    方法二： 

    方法三：

    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
    按要求回答下列问题：
    （1）方法一：加入足量的试剂A        （填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、      、洗涤和        ；
    （2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是             ，在操作2中应选择的指示剂是           ；
    （3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为            [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；
    （4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是                        ；
    （5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是                         ，偏低的原因可能是                       （均文字简述）；
    （6）方法四的实验原理是：                           （用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    “厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验时，B中发生的反应的化学方程式为       。
    (2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C       ，D       。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)
    (3)E装置中的仪器名称是       ，它在该实验中的主要作用是      。
    (4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将       (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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