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    3．刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示．下列关于刺囊酸的说法不正确的是（　　）
    A．和氧所催化氧化后产物中含有醛基B．能和NaHCO3溶液反应生成CO2
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代、氧化、加成等反应

    分析 A、分子中没有佰醇基；
    B、分子含有羧基；
    C、分子含碳碳双键；
    D、分子中含有羧基、醇基能发生取代反应，分子中含有双键和叔醇基能发生氧化反应，含有双键发生加成反应．

    解答 解：A、分子中没有佰醇基，所以不能和氧所催化氧化后产物中含有醛基，只能氧化成羰基，故A错误；
    B、分子含有羧基，所以能和NaHCO3溶液反应生成CO2，故B正确；
    C、分子含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
    D、分子中含有羧基、醇基能发生取代反应，分子中含有双键和叔醇基能发生氧化反应，含有双键发生加成反应，所以能发生取代、氧化、加成等反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如图1：
    （1）合成氨气的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是充分利用热能，节约能源，合成氨的原料气必须脱硫，目的是防止催化剂中毒．
    （2）吸收塔中反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3），从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率．
    （3）生产硝酸的过程中常会产生氨的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱性溶液吸收法：
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
    方法二：NH3还原法：
    8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ•mol-1（NO也有类似的反应）
    方法三：甲烷吸收法：
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有类似的反应）．
    上述三种方法中，方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收．
    方法三和方法二相比，方法三的主要缺点是耗能较高．
    （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示．
    ①图中通入NH3的目的是使电解产物全部转化为NH4NO3．
    ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为6.0g（已知1mole-带96500C电量）．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为54.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示），Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是分子与水分子之间形成氢键，氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶．
    （2）R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．Z、M形成化合物M2Z2的电子式为．
    （3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．
    （4）已知某化合物部分结构如图（a）所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石．该化合物的化学式为C3N4，其晶体类型为原子晶体，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为sp3．

    （5）在图（b）中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a，M，NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．“西气东输”中的“气”指的是煤气
    B．我国使用最早的合金为青铜，主要成分是 Cu 和 Sn
    C．自然界存在大量游离态的硫及硅
    D．氮是动植物生长不可缺少的元素，是油脂的组成元素之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、硒、氮、硼、镓、镁、钙等化学物质．

    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式为3d10；
    （2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第3位；写出与NO${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的一种非极性分子化学式SO3等；
    （3）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．
    （4）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图1），其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有3种不同的结构类型．
    （5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．
    ①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个椅式（船、椅）六元环．
    ②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有12个原子．
    ③已知：碳原子半径为a×10-8cm，硅子半径为b×10-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是密度偏小，说明实际晶胞的体积下小于计算值，实际上碳、硅原子之间形成共价键，而不是相切，碳、硅原子间的距离比两个原子半径之和小．
    （6）在浓的CrCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为CrCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+．
    （7）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO3和CaCO3的稳定性，并说明理由稳定性：CaCO3＞MgCO3，碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果，产物中氧化镁和氧化钙都为离子晶体，因为镁离子半径小于钙离子半径则氧化镁晶格能大，更稳定，更易于生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有机化合物G常用作香料．合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：
    ①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
    ②CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
    ③
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，D中官能团的名称为碳碳双键、溴原子．
    （2）B→C的反应类型为消去反应．
    （3）D→E反应的化学方程式为．
    （4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N．
    （5）满足下列条件的L的同分异构体有14种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应  ②能发生水解反应，③属于芳香族化合物．其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为．
    （6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2
    $\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2-和F+有相同的核外电子排布；G的质子数是25．请回答下列问题：
    （1）写出元素G的基态原子外围电子排布式3d54s2；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是H2O（用化学式表示）．
    （2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为NO2-．
    （3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式或（任写一种）．
    （4）M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为正四面体．
    （5）某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH．该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-．
    （6）由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如图所示．化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是K2O（填化学式）．已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{94×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA，1pm=10-10cm）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制取氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中还混有一定量的硫酸亚铁．工业上为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4•7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢废液为原料来制取皓矾．其实验流程如图所示：

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围如下：Fe（OH）3：2.7～3.7  Fe（OH）2：7.6～9.6　Zn（OH）2：5.7～8.0      
    试回答下列问题：
    （1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸，最好选用20%的H2O2，其理由是将制氢废液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时避免引入新的杂质；
    （2）加入的试剂②，供选择使用的有：a．Zn粉，b．ZnO，c．Zn（OH）2，d．ZnCO3，e．ZnSO4，可选用bcd；
    （3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是重结晶；
    （4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，防止晶体溶解，影响产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列判断正确的是（　　）
    A．Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱电解质
    B．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱
    C．Cu、NaCl溶液不是电解质，所以是非电解质
    D．SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质

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